元素周期律元素周期表-在線瀏覽
2024-09-08 17:50本頁面
【正文】 的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。①、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。④、氫鍵的形成及表示方式：F—HF—H氫鍵 O OH H H H O H H⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：OHCl2等。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的規(guī)律（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如NIP金剛石、晶體硅（2）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HCl、NHCS2等。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2OCaC2等。（7）只含有共價(jià)鍵而無范德瓦耳斯力的化合物，如：原子晶體SiOSiC等。五、四大晶體非晶體 離子晶體①構(gòu)成晶體粒子種類②粒子之固體物質(zhì) 分子晶體晶體： 原子晶體金屬晶體①構(gòu)成微粒：離子②微粒之間的相互作用：離子鍵③舉例：CaFKNOCsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl離子，每個(gè)Cl同結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體： ⑤說明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。①構(gòu)成微粒：原子②微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵③舉例：SiC、Si、SiOC(金剛石)等Ⅰ、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心④微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體： Ⅱ、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O⑤說明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。①、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ②、微粒之間的相互作用：金屬鍵③、空間排列：金屬晶體： ④、舉例：Cu、Au、Na等①、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn) ②、良好的導(dǎo)熱性；③、良好的延展性和具有金屬光澤。晶體分類與性質(zhì)對(duì)比：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應(yīng)）導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良（半導(dǎo)體Si）良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）典型實(shí)例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金剛石、SiO晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】[例1]根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【解析】T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be?！敬鸢浮緾 [例2] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（
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