高一化學元素周期律與元素周期表-在線瀏覽
2025-01-14 21:41本頁面
【正文】 化。 若 n ≥ 3 ，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù) 第 16講 │ 考點整合 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 主族 Ⅰ A 族 Ⅱ A 族 Ⅲ A 族 Ⅳ A 族 Ⅴ A 族 Ⅵ A 族 Ⅶ A 族 由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價電子數(shù) 族 零族 最外層電子數(shù)均為 8 個 ( He 為 2個除外 ) 第 16講 │ 考點整合 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 副族 Ⅰ B 族 Ⅱ B 族 Ⅲ B 族 Ⅳ B 族 Ⅴ B 族 Ⅵ B 族 Ⅶ B 族 只由長周期元素構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù) ( Ⅰ B 族、 Ⅱ B 族除外 ) ，最外層電子數(shù)只有 1 ～ 2 個 ( 除 Pd外 ) 族 第 Ⅷ 族 有三列元素 要點探究 第 16講 │ 要點探究 ? 探究點一 周期表中的重要規(guī)律 1 ． 周期表中，從左數(shù)的列序數(shù)的個位數(shù)，等于族序數(shù) ( 第 Ⅷ 族除外 ) 。 2 ． 已知短周期相鄰三元素最外層電子數(shù)之和，其簡便推斷法：① 能被 3 整除，則三種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或主族相連； ② 同時不能被 3 和 2 整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素為相鄰奇數(shù)族； ③ 雖不能被 3 整除，但能被 2 整除，則必有兩元素在同一奇數(shù)族，另一元素為相鄰偶數(shù)族。 4 ． A 、 B 兩元素分屬同周期的 Ⅱ A 族和 Ⅲ A 族，若 A 的原子序數(shù)為 x ，則 B 的原子序數(shù)可能為 ( x ＋ 1 )( 第二、三周期 ) 或 ( x ＋ 11 )( 第四、五周期 ) 或 ( x ＋ 25 )( 第六周期 ) 。用原子序數(shù)減去比它小的而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。 第 16講 │ 要點探究 [ 注意 ] ( 1 ) 最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素 ( 如 H ) 。 ( 3 ) 主族元素的族序數(shù)并不一定都等于最高正價，如 F 。 ( 5 ) 原子最外層電子數(shù)越少，不一定越容易失去電子，如失電子能力： Ca ＞ Li ＞ Al ＞ Zn 。 ( 6 ) 原子的電子層數(shù)越多，原子半徑不一定越大，對不是同主族元素而言，影響原子半徑的因素 除電子層數(shù)外，還有核電荷數(shù)及電子構(gòu)型等多種因素制約。 黃岡質(zhì)檢 ] X 、 Y 、 Z 是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如下表所示，有關(guān)說法正確的是 ( ) A ． X 、 Y 、 Z 可以都是金屬 B ．原子半徑： Z ＞ Y ＞ X C ．最高價氧化物對應的水化物酸性： Z ＞ Y ＞ X D ．若 X 、 Y 、 Z 可形成 Z YX Z 分子，則其中各原子都滿足 8電子結(jié)構(gòu) 第 16講 │ 要點探究 例 1 A A 項正確 ， 如 X 為 Li ， Y 為 Na ， Z 為 Mg ； B 項 ，同周期從左到右原子半徑逐漸減小 ， 則原子半徑為 Y Z ， 故不正確 ；C 項 ， 若 X 、 Y 、 Z 是非金屬元素 ， 則非金屬性 Y 最弱 ， 故最高氧化物對應水化物的酸性也是 Y 最弱 ， 不正確 ； D 項 ， 若 Z 滿足 8 電子結(jié)構(gòu) ( 只需 1 根鍵 ) ， 則 Y 只需形成 2 根鍵就滿足 8 電子結(jié)構(gòu) ， 現(xiàn)為 4 根鍵 ， 故不正確 。 本題的解答需要有周密的思維 。 海淀二模 ] 主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 位于同一周期 ，原子序數(shù)依次增大 ， W 、 X 是金屬元素 ， Y 、 Z 是非金屬元素 。 下列說法正確的是 ( ) A ． Y 的氣態(tài)氫化物比 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B ． W 的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿 C ． Y 單質(zhì)和氧氣 、 氫氣都能發(fā)生化合反應 ， 且產(chǎn)物都具有還原性 D ． W 、 X 、 Y 、 Z 四種元素的原子半徑由小到大的順序是 ：WX Y Z 第 16講 │ 要點探究 變 式題 C W 、 X 都是金屬，而它們的最高價氧化物的水化物能夠相互反應，故 W
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