魯科版化學必修2元素周期律與元素周期表2-在線瀏覽
2025-01-20 22:52本頁面
【正文】 最外層電子數(shù)為 。 ③非金屬元素為 。 5 2 5N、 P、 AsSb、 Bi 3．過渡元素 (1)包括元素周期表中第 列的元素。 (3)大部分過渡元素的單質(zhì) 而有 ，具有良好的 ，且比較 ，與空氣和水的反應緩慢或根本不反應。 3～ 12 金屬 堅硬 光澤 導電性 穩(wěn)定 汞 4．鑭系、錒系、超鈾元素： (1)鑭系：元素第六周期中， 57號元素鑭 (La)到 71號元素镥 (Lu)共 15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。 (3)超鈾元素：在錒系元素中 92號元素鈾 (U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。 簡記為：“一八又一零，二、三主副分”，第 3族是主副族的分界線，第一次是 ⅠA 、 ⅡA 后是 ⅢB ～VⅡB 族和 VⅢ 族，第二次是 ⅠB 、 ⅡB 后是 ⅢA ～ ⅦA 族和零族。 (2)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值 (左上右下規(guī)律 )ⅠA 、 ⅡA 族與上一周期元素種類數(shù)相同；ⅢA ～ 0族與下一周期的元素種類數(shù)相同。 即相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差 1 32(差值為各周期元素種類數(shù) )。 已知 X、 Y、 Z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設(shè) X的原子序數(shù)為 a，則下列說法中不正確的是 ( ) A． Y與 Z的原子序數(shù)之和可能為 2a B． Y的原子序數(shù)可能為 a－ 17 C． Z的原子序數(shù)可能為 a＋ 31 D． X、 Y、 Z一定都是短周期元素 【 解析 】 由于 X、 Y、 Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，故 Y元素一定不在第一周期，即 X、 Y、 Z不可能都在短周期，所以 D錯誤；若 Y、 X、 Z分別位于第三、四、五周期 (或分別位于第四、五、六周期 )的右方，則 Y的原子序數(shù)為 (a－ 17)；若 Y、 X、 Z分別位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，則 Y、 Z的原子序數(shù)之和為 2a；若 Y、 X、 Z分別位于元素周期表的第四、五、六周期的右方，則 Z的原子序數(shù)為 (a＋ 31)。 1．如果 n為第 ⅡA 族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為 (n＋ 1)的元素可能位于 ( ) A． ⅢA B． ⅣA C． ⅢB D ． ⅠA 解析： 本題重點對周期表的結(jié)構(gòu)進行考查，第 ⅡA族后面的族既可能是 ⅢB 族，也可能是 ⅢA 族，故答案為 A、 C。 ①與 He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： H－ 、 Li＋ 、Be2＋ 。 ③與 Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： S2－ 、 Cl－ 、K＋ 、 Ca2＋ 。 (2)離子半徑 ①同一元素的原子和離子，電子數(shù)越多，半徑越大。 簡記為：“同核時， e大 r大”。如 rH－＞ rLi＋ ＞ rBe2＋ ； rO2－ ＞ rF－ ＞ rNa＋ ＞ rMg2＋ ＞ rAl3＋ ； rS2－ ＞ rCl－ ＞ rK＋ ＞ rCa2＋ 。 有時也稱為：“陰上陽下，徑小序大”規(guī)律即： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽離子元素的上一個周期。 如“ Xm＋ ”“ Yn－ ”的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 X元素在 Y元素的下一個周期，故原子序數(shù) XY，離子半徑 Xm＋ Yn－ 。 c．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：陰離子＞陽離子 rCl－ ＞ rK＋ ； rO2－ ＞ rNa＋ 。B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是 ( ) A．它們的原子序數(shù) A＞ B＞ C B．它們的原子半徑 C＞ B＞ A C．離子半徑 A2－ ＞ C－ ＞ B2＋ D．原子核外最外層上的電子數(shù) C＞ A＞ B 【 解析 】 根據(jù)“ A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ”，可知 A位于 ⅥA 族， C位于 ⅦA 族， C在 A的右邊；聯(lián)系“ A、 B同周期”、“ B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知 A在 C的左下方， B位于 A的左側(cè)。由表可知：原子半徑的大小順序應該是 B＞ A＞ C， B錯；離子半徑的大小順序是 A2－ ＞ C－ ＞ B2＋ ， C正確。 【 答案 】 B 【 方法技巧 】 依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點推斷元素在周期表中的位置是解決此類問題的關(guān)鍵。 3． (2020年浙江淳安高三聯(lián)考 )已知： aAn＋ 、 bB(n＋ 1)＋ 、cCn－ 、 dD(n＋ 1)－ 是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是 ( ) A．原子半徑： C＞ D＞ A＞ B B．原子序數(shù)： b＞ a＞ c＞ d C．離子半徑： C＞ D＞ A＞ B D．單質(zhì)還原性： A＞ B＞ C＞ D 答案： B 元素在元素周期表中位置的推斷 1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是 H、 Be、 Al等。 (3)最高正價是最低負價絕對值 3倍的短周期元素是 S。 (5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1