高一化學(xué)元素周期律和元素周期表-在線瀏覽
2025-01-14 12:05本頁面
【正文】 出一定的 _______,又能表現(xiàn)出一定的 _________。 三、周期表中的部分重要元素 1． Ⅱ A族元素 (堿土金屬元素 )——國防金屬 (1)包括 :_______________________、鍶 (Sr)、 ______、鐳 (Ra)。 (3)化學(xué)共性： R－ 2e－ ―→ ______。 鈹 (Be)、鎂 (Mg)、鈣 (Ca) 鋇 (Ba) 亮白 R2＋ 化合 2． Ⅴ A族元素 (1)包括 :_____________________、銻 (Sb)、鉍 (Bi)。 (3)存在 在自然界中磷只以 _____態(tài)存在 ,主要存在形式 為 ________,________被稱為 “ 生命元素 ” 。 (2)大部分過渡元素的單質(zhì)堅(jiān)硬而有光澤 ,具有 良好的導(dǎo)電性 ,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 ,與空氣和水 的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。 一、微粒半徑大小的比較規(guī)律 1． 一看電子層數(shù) 電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,半徑越大；如 r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F－ ) r(Cl－ )r(Br－ )r(I－ )。 3． 三看電子數(shù) 核電荷數(shù)相同時(shí) ,電子數(shù)越多 ,半徑越大；如 r(Na＋ )r(Na),r(Cl－ )r(Cl)。 ( 2 ) 稀有氣體元素的原子半徑不具有可比性 , 因?yàn)闇y定依據(jù)不同。 下列微粒半徑大小比較正確的是 ( ) A ． Na＋Mg2 ＋ Al3 ＋O2 － B ． S2 －Cl－Na＋Al3 ＋ C ． NaM gAl Si D ． I B rC lF 名師點(diǎn)撥 : 解答此類題目應(yīng)明確待比較微粒之間符合以下哪種關(guān)系 : (1)電子層結(jié)構(gòu)相同的。 (3)最外層電子數(shù)相同的原子。 選項(xiàng) A 中 , 四種離子核外電子排布相同 , 核電荷數(shù)越大 , 半徑則越小；選項(xiàng) B 中S2 －和 Cl－, Na＋和 Al3 ＋的核外電子排布相同 ,電子層數(shù)相同 , 微粒半徑大小決定于核電荷數(shù) , S2 －和Cl－比 Na＋和 Al3 ＋多一個(gè)電子層 , 微粒半徑顯然是前者大； C 項(xiàng)電子層數(shù)相同 , 核電荷數(shù)越大 ,半徑越小 ,應(yīng)為 r ( Na ) r ( Mg ) r ( Al ) r ( Si ) ； D 項(xiàng) ,最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同的原子 , 電子層數(shù)越多 , 原子半徑越大 , 應(yīng)為 : r ( I ) r ( Br ) r ( Cl ) r ( F ) 。 (2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒 ,比較其原子半徑大小是各類考試的熱點(diǎn)問題 ,應(yīng)引起高度重 視。 渭南高一質(zhì)檢 ) 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An ＋、 Bn －、 C , 下列分析正確的是 ( 雙選 )( ) A ． 原子序數(shù)關(guān)系 : CB A B ． 微粒半徑關(guān)系 : Bn －An ＋ C ． C 微粒是稀有氣體元素的原子 D ． 原子半徑關(guān)系是 AB 解析 : 設(shè) C的原子序數(shù)為 Z,則 A的原子序數(shù)為 Z＋ n,B的原子序數(shù)為 Z－ n,則原子序數(shù)為ACB,A錯；因 An＋ 、 Bn－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,陰離子半徑大于陽離子半徑 ,即 r(Bn－ )r(An＋ ),B項(xiàng)正確； An＋ 、 Bn－ 都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu) ,C的電子層結(jié)構(gòu)與 An＋ 、 Bn－ 相同 ,所以 C必為稀有氣體元素的原子 ,故 C正確； A應(yīng)處于 B、 C的下一周期 ,根據(jù)同周期和同主族原子半徑變化規(guī)律 ,A的原子半徑應(yīng)大于B,D項(xiàng)錯誤。 元素的主要化合價(jià) ——最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)是由
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