魯科版化學(xué)必修2元素周期律與元素周期表2-wenkub
2022-11-28 22:52:34 本頁面
【正文】 ；若 Y、 X、 Z分別位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，則 Y、 Z的原子序數(shù)之和為 2a；若 Y、 X、 Z分別位于元素周期表的第四、五、六周期的右方，則 Z的原子序數(shù)為 (a＋ 31)。 (2)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值 (左上右下規(guī)律 )ⅠA 、 ⅡA 族與上一周期元素種類數(shù)相同；ⅢA ～ 0族與下一周期的元素種類數(shù)相同。 (3)超鈾元素：在錒系元素中 92號(hào)元素鈾 (U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。 (3)大部分過渡元素的單質(zhì) 而有 ，具有良好的 ，且比較 ，與空氣和水的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。 ③非金屬元素為 。 (6)遞變規(guī)律：從 Be―→Ra 氫氧化物的溶解性逐漸 增大 ，硫酸鹽的溶解性逐漸 。 (2)共同結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ： 。最外層有 2個(gè)電子的原子可能位于 ⅡA 族、 0族 (He)、過渡金屬區(qū)。 (3)分界線附近元素的性質(zhì)：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的 (4)最強(qiáng)的非金屬元素是 ，最強(qiáng)的金屬元素是 。 2．形成 1869年，由俄國化學(xué)家 初步繪制完成。一、元素周期律 1．定義：元素的性質(zhì)隨著 的遞增，呈現(xiàn) 變化的規(guī)律。 原子序數(shù) 周期性核外電子排布 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 門捷列夫 (2)族 ( 個(gè)縱行， 個(gè)族 ) ① 主族 (A)：由 和 元素共同組成，主族序數(shù) ＝ ② 副族 (B)只由長周期元素組成，共 個(gè)縱行。 左下方 過渡 主族 右上方 0 金屬性 非金屬性。 (3)鑭系和錒系： 鑭系位于第六周期 ⅢB 族，共 15種元素； 錒系位于第七周期 ⅢB 族，共 15種元素。 (3)共同的物理性質(zhì)：單質(zhì)均為 色金屬；均具有良好的 ；含 Ca、 Sr、 Ba元素的物質(zhì)均有明顯的焰色反應(yīng)。 2． ⅤA 族元素 (1)元素名稱及元素符號(hào) 包括氮 、 、 、銻 (Sb)、鉍 (Bi)五種元素。 ④金屬元素為 。 (4)常溫下只有 的單質(zhì)為液態(tài)。 元素周期表的結(jié)構(gòu) 從 1→8 更迭兩次。例如： Na的原子序數(shù)為 11，而第三周期元素種類數(shù)是 8，所以 K的原子序數(shù)為 11＋ 8＝ 19； Cl的原子序數(shù)為 17， Br所在第四周期元素種類數(shù)為 18，故 Br的原子序數(shù)為 17＋ 18＝35。 【 答案 】 D 【 規(guī)律總結(jié) 】 考生對(duì)元素周期表中同主族相鄰元素的原子序數(shù)相差情況較熟悉，而對(duì)不相鄰元素的原子序數(shù)相差情況則較陌生，此時(shí)必須分情況從不同周期的元素種類進(jìn)行分析來確定。 ②與 Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： N3－ 、 O2－ 、F－ 、 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 。如 rCl－＞ rCl； rFe＞ rFe2＋ ＞ rFe3＋ 。 簡記為：“同殼時(shí)， z大 r小”。 ③陰大陽小規(guī)律，包括三層含義 a．同一元素的原子和離子： rF－ ＞ rF； rNa＞ rNa＋ b．同一周期的離子半徑：陰離子＞陽離子 rCl－ ＞ rNa＋ ； rO2－ ＞ rLi＋ ，故第三周期 Al3＋ 半徑最小。最后繪出它們的相對(duì)位置 (如圖 )。把 A、 B、 C等元素在周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元素最高正價(jià)以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來。 2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 核外電子層數(shù)＝周期數(shù) (對(duì)于大部分元素來說 ) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)＝ 8－ |最低負(fù)價(jià) |。 (4)除 H外，原子半徑最小的元素是 F。 (1)若 b－ a＝ 1～ 2，則 B元素處于 A元素的下一周期 ⅠA 或 ⅡA 族，如 38號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù) (36)多 2，故該元素處在第五周期 ⅡA 族。則 A元素在元素周期表中的位置是 ( ) A．第三周期 ⅠA 族 B．第四周期 ⅠA 族 C．第五周期 ⅠA 族 D．第二周期 ⅡA 族 答案： C 1．短周期元素 X、 Y的原子序數(shù)相差 7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A． X和 Y可能處于同一周期 B． X和 Y可能處于相鄰周期 C． X和 Y可能處于同一主族 D． X和 Y可能處于相鄰主族 答案： C 2． X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 ( ) A． X的原子序數(shù)比 Y的小 B． X原子的最外層電子數(shù)比 Y的多 C． X的原子半徑比 Y的大 D． X元素的最高化合價(jià)比 Y的小 解析 ：根據(jù) X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)可知：陰離子與其原子具有相同的電子層，而陽離子比其原子少一個(gè)電子層，則 X、 Y、 Ar三原子在元素周期表中的大致位置為
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