【正文】 2H2O+Cu2+　= Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。能與O按原子個數(shù)比1︰1或2︰1形成化合物的元素只能是H或Na。 方法：從短周期中常見元素形成的化合物及核電荷數(shù)的大小推證。（1）寫出五種元素名稱A ，B ，C ，D ，E 。得答案B、C 總結：在利用對角線規(guī)律解題時，既要考慮到其相似的地方(即性質相似)，又要考慮到其不同的地方(即化合價的不同)。但對于已潮解的LiCl加熱，則應考慮其水解反應。總結：依據(jù)周期表中的位置建立元素間的相互關系是解答此類試題的關鍵。捷徑：題中“相鄰”是指上下、左右相鄰。捷徑：所有原子最外層滿足8電子結構的題中物質僅有：PClNCOCl2，故正確選項為B。依據(jù)此原則可得：A選項PSiNa； B選項Al3+Mg2+O2；C選項Ca2+CaBa2+　；D選項FFCl；對照選項可得答案為B。以此得答案為：甲――CH4 ，乙――H2O2，丙――H2O，丁――Na2O2 ，戊――Na2O，其化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2總結：原子數(shù)之比為1︰1是該題的障礙點。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1︰1，戊中為2︰1。例題6 ： A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。AIBCDJGEHF總結：該題的解題方法技巧是：①確定元素種類，B、F、G、H屬活潑金屬，D、J屬不活潑金屬，C、I屬非金屬，A、E屬惰性元素。但D、J的相對原子質量相當接近，它們不可能處于同一族，而只能處于同一周期相鄰的族。捷徑：分析選項，根據(jù)電子層結構相同，可得四種對應的恒等式：aｍ= c+n， aｍ=ｂｎ，c+n = d+m ，ｂｎ= d+m，變形后可得答案為D。若X為Li，則Y為H，可組成化合物LiH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。故正確答案為C。例題2 ：已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是?。? ）A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞aC．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質的還原性 A＞B＞D＞C 方法：采用分類歸納法。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。經典題： 例題1 ：下列說法中錯誤的是 （ ）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同方法：依靠概念逐一分析。高考化學專題復習元素周期律、周期表試題的分析技巧金點子： 元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個方面。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同，D選項錯。捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑?？偨Y：對于電子層結構相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。因此得答案為A?？偨Y：陽離子的電子數(shù)= 質子數(shù)－電荷數(shù)；陰離子的電子數(shù)= 質子數(shù)+電荷數(shù)。同理H和F也處于同一周期相鄰的族中。②按元素的相對原子質量由小到大排成一橫行，再把同類元素按相對原子質量自上而下排成一縱行。A、D同主族，B、C同周期。寫出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；寫出B元素的最高價氧化物跟丁發(fā)生反應的化學方程式： 。部分考生因僅考慮XY型化合物，而未考慮X2Y2型化合物，造成無法作答的現(xiàn)象較多?？偨Y：微粒半徑比較原則：（1）陰離子半徑大于其原子半徑，陽離子半徑小于其原子半徑；（2）同主族元素原子半徑由上到大依次增大，同周期元素原子半徑從左至右依次減??；（3）具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小?？偨Y：對ABn型分子，中心原子A是否滿足8電子結構的判斷方法是：如果A的化合價的絕對值 + 最外層電子數(shù)等于8，即滿足8電子結構，否則不滿足。據(jù)此A、B、C在元素周期表中的位置應有以下三種模型： （Ⅰ） （Ⅱ） （III） （田字格中任意三格）題中還要求“它們原子核外電子總數(shù)為33”，結合周期表的結構對這三種可能的模型進行分析并推理。例題4 ：周期表中有些元素有“隔類相似”現(xiàn)象（即對角線相似），如Be、Al等，現(xiàn)用融熔LiCl電解，可得鋰和氯氣。由于加熱使HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動。例題5 ：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。（2）畫出E的原子結構簡圖 ，寫出電子式D2A2 ，EB4 。 捷徑：分析EB4中E元素應為+4價，只能是ⅣA族元素C或Si。以此獲得如下結果?？偨Y：此題的關鍵點在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。試寫出下列轉化的化學方程式。B能將O2置換出來，B單質氧化性一定大于O2，則只有F2，B為氟元素。其轉化的化學方程式為：B→A：2F2+2H2O = 4HF+O2 ；D+HCl：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑總結：元素、化合物知識不全面，往往是推理難以進行的癥結所在。只有將具體元素的原子結構與離子結構的特點，物質的性質、變化時的現(xiàn)象及量的關系有機結合在一起，方能百戰(zhàn)不殆。 方法：從最高正價推得該元素所在周期表中的主族數(shù)及最外層電子數(shù)，從電子層結構推得其在周期表中的位置，從而確定出元素。那么，A原子序數(shù)=2+8+1=11，A為鈉元素，C原子序數(shù)=2+8+5=15，C為磷元素。因非金屬性Cl﹥P，故穩(wěn)定性HCl﹥PH3。若化合物為N2O3，則原子序數(shù)之差為 1 ?？偨Y：枚舉法在元素推理題中是常見的解法，它不僅要求解題者熟悉元素周期表的結構及元素性質的遞變規(guī)律，而且要求解題者具備嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力。試判斷Xm、Yn各是何種單質。總結：對于復雜反應，不能套用具體、常見的反應形式。E2A3與濃HCl反應的方程式為 。捷徑：由題中前兩