元素周期律、周期表試題的分析技巧-文庫(kù)吧
2025-03-09 07:22 本頁(yè)面
【正文】 僅考慮XY型化合物，而未考慮X2Y2型化合物，造成無(wú)法作答的現(xiàn)象較多。金鑰匙： 例題1 ：下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是（ ）A．Na＜Si＜P B．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+ D．Cl－＞F＞F－ 方法：根據(jù)周期表中元素的原子半徑的遞變規(guī)律及離子半徑的大小比較規(guī)律，在巧解巧算中簡(jiǎn)約思維而獲得結(jié)果。捷徑：先看電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大；當(dāng)層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越?。划?dāng)層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。依據(jù)此原則可得：A選項(xiàng)PSiNa； B選項(xiàng)Al3+Mg2+O2；C選項(xiàng)Ca2+CaBa2+??；D選項(xiàng)FFCl；對(duì)照選項(xiàng)可得答案為B?？偨Y(jié)：微粒半徑比較原則：（1）陰離子半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑；（2）同主族元素原子半徑由上到大依次增大，同周期元素原子半徑從左至右依次減??；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例題2 ：下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ?。〢．BeClPCl5 B．PClN2C．COCl2（光氣）、SF6 D．XeFBF3。方法：根據(jù)選項(xiàng)逐一分析。捷徑：所有原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的題中物質(zhì)僅有：PClNCOCl2，故正確選項(xiàng)為B?？偨Y(jié)：對(duì)ABn型分子，中心原子A是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法是：如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值 + 最外層電子數(shù)等于8，即滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足。例題3 ：A、B、C是元素周期表中相鄰的三元素，若它們?cè)雍送怆娮涌倲?shù)為33，則符合條件的A、B、C三種元素共有 種組合，請(qǐng)盡列之 。 方法：通過(guò)建立位置模型，使A、B、C三元素間建立起更為明確的聯(lián)系，使思維有序和定向。捷徑：題中“相鄰”是指上下、左右相鄰。據(jù)此A、B、C在元素周期表中的位置應(yīng)有以下三種模型： （Ⅰ） （Ⅱ） （III） （田字格中任意三格）題中還要求“它們?cè)雍送怆娮涌倲?shù)為33”，結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)對(duì)這三種可能的模型進(jìn)行分析并推理。（Ⅰ）x—8xx+8x—８＋ｘ＋ｘ＋８＝33x = 11 …… Nax —8 = 3 ……Lix + 8 = 19 ……K（Ⅱ）x—1xx+1x —1 + x + x +1 = 33x = 11 …… Nax — 1 = 10 …… Nex + 1 = 12 …… Mg與題意矛盾，舍去。 xx+1x+8x+9（III）共有四種可能：① x+1+x+x+8=33x=8 …… Ox+1=9 …… Fx+8=16 …… S② x+x+8+x+9=33x=14/3（舍去）③ x+8+x+9+x+1=33x=5 x+8=13 …… Alx+9=14 …… Six+1=6 …… C④ x+9+x+1+x=33x=23/3（舍去）綜上分析，符合題意的A、B、C三種元素共有三種可能的組合，它們分別是Li，Na，K；O，S，F(xiàn)；C，Si，Al?？偨Y(jié)：依據(jù)周期表中的位置建立元素間的相互關(guān)系是解答此類試題的關(guān)鍵。例題4 ：周期表中有些元素有“隔類相似”現(xiàn)象（即對(duì)角線相似），如Be、Al等，現(xiàn)用融熔LiCl電解，可得鋰和氯氣。若用已潮解的LiCl加熱蒸干灼燒至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體，其主要理由是 ( )A．電解出的鋰與水反應(yīng)放出氫氣B．電解前LiCl在加熱時(shí)發(fā)生了水解C．電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是氧氣D．在高溫時(shí)陽(yáng)極放出的氯與水作用釋放出氧氣方法：根據(jù)題示信息，元素有“隔類相似”現(xiàn)象，找出Li與Mg處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，以此電解LiCl的過(guò)程可簡(jiǎn)約成電解MgCl2的過(guò)程。捷徑：題中信息是Mg、Li屬對(duì)角線相似關(guān)系，電解LiCl應(yīng)類似的電解MgCl2。但對(duì)于已潮解的LiCl加熱，則應(yīng)考慮其水解反應(yīng)。由于加熱使HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)。生成的LiOH又可類似于Mg(OH)2，在灼燒時(shí)分解成Li2O。因此電解的實(shí)為L(zhǎng)i2O的融熔態(tài), 顯然得到無(wú)色無(wú)味氣體是氧氣。得答案B、C 總結(jié)：在利用對(duì)角線規(guī)律解題時(shí)，既要考慮到其相似的地方(即性質(zhì)相似)，又要考慮到其不同的地方(即化合價(jià)的不同)。例題5 ：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1︰1或2︰1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。（1）寫出五種元素名稱A ，B ，C ，D ，E 。（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 ，寫出電子式D2A2 ，EB4 。（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低 ﹥ 。（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。 方法：從短周期中常見(jiàn)元素形成的化合物及核電荷數(shù)的大小推證。 捷徑：分析EB4中E元素應(yīng)為+4價(jià)，只能是ⅣA族元素C或Si。因B的原子序數(shù)不最小，則B不可能為H元素，E的價(jià)態(tài)應(yīng)為+4，B應(yīng)為Ⅶ族元素，且只能為F，如果為Cl元素，則原子序數(shù)比E還大。而E只能為Si，即EB4為SiF4，從CB的化合物的形式可知C為+1價(jià)，B為－1價(jià)，而由C2A可知A為—2價(jià)，只能為O。能與O按原子個(gè)數(shù)比1︰1或2︰1形成化合物的元素只能是H或Na。以此獲得如下結(jié)果。（1）A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅。 （2） （3）從晶體類型得SiO2 ＞SiF4（4）Na與CuSO4溶液反應(yīng)相當(dāng)于Na首先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)。其離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+ = Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。總結(jié)：此題的關(guān)鍵點(diǎn)在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。例題6 ：已知A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，A單質(zhì)可以由B單質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)得到；B與C形成的化合物CB可以預(yù)防齲齒； mol D單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)。則他們的元素符號(hào)為A ，B ，C ，D 。試寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。B→A： ，D+HCl：
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1