魯科版化學必修2《元素周期律與元素周期表》2-文庫吧
2024-10-28 22:52 本頁面
【正文】 例如： Na的原子序數(shù)為 11，而第三周期元素種類數(shù)是 8，所以 K的原子序數(shù)為 11＋ 8＝ 19； Cl的原子序數(shù)為 17， Br所在第四周期元素種類數(shù)為 18，故 Br的原子序數(shù)為 17＋ 18＝35。 即相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差 1 32(差值為各周期元素種類數(shù) )。 3．奇偶數(shù)規(guī)律 元素周期表中，原子序數(shù)為奇 (或偶 )數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價一般也為奇 (或偶 )數(shù) (Ⅷ 族元素除外 )。 已知 X、 Y、 Z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設(shè) X的原子序數(shù)為 a，則下列說法中不正確的是 ( ) A． Y與 Z的原子序數(shù)之和可能為 2a B． Y的原子序數(shù)可能為 a－ 17 C． Z的原子序數(shù)可能為 a＋ 31 D． X、 Y、 Z一定都是短周期元素 【 解析 】 由于 X、 Y、 Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，故 Y元素一定不在第一周期，即 X、 Y、 Z不可能都在短周期，所以 D錯誤；若 Y、 X、 Z分別位于第三、四、五周期 (或分別位于第四、五、六周期 )的右方，則 Y的原子序數(shù)為 (a－ 17)；若 Y、 X、 Z分別位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，則 Y、 Z的原子序數(shù)之和為 2a；若 Y、 X、 Z分別位于元素周期表的第四、五、六周期的右方，則 Z的原子序數(shù)為 (a＋ 31)。 【 答案 】 D 【 規(guī)律總結(jié) 】 考生對元素周期表中同主族相鄰元素的原子序數(shù)相差情況較熟悉，而對不相鄰元素的原子序數(shù)相差情況則較陌生，此時必須分情況從不同周期的元素種類進行分析來確定。 1．如果 n為第 ⅡA 族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為 (n＋ 1)的元素可能位于 ( ) A． ⅢA B． ⅣA C． ⅢB D ． ⅠA 解析： 本題重點對周期表的結(jié)構(gòu)進行考查，第 ⅡA族后面的族既可能是 ⅢB 族，也可能是 ⅢA 族，故答案為 A、 C。 答案： AC 答案： A 比較粒子半徑的大小 1．陰上陽下規(guī)律 (1)稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽離子的核外電子排布相同。 ①與 He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： H－ 、 Li＋ 、Be2＋ 。 ②與 Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： N3－ 、 O2－ 、F－ 、 Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 。 ③與 Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： S2－ 、 Cl－ 、K＋ 、 Ca2＋ 。 2．微粒半徑大小 (1)原子半徑 同一周期：左大右小 (稀有氣體大于同周期非金屬原子半徑， ⅠA 族最大， ⅦA 族最小 )； 同一主族：下大上小。 (2)離子半徑 ①同一元素的原子和離子，電子數(shù)越多，半徑越大。如 rCl－＞ rCl； rFe＞ rFe2＋ ＞ rFe3＋ 。 簡記為：“同核時， e大 r大”。 ②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。如 rH－＞ rLi＋ ＞ rBe2＋ ； rO2－ ＞ rF－ ＞ rNa＋ ＞ rMg2＋ ＞ rAl3＋ ； rS2－ ＞ rCl－ ＞ rK＋ ＞ rCa2＋ 。 簡記為：“同殼時， z大 r小”。 有時也稱為：“陰上陽下，徑小序大”規(guī)律即： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽離子元素的上一個周期。且原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。 如“ Xm＋ ”“ Yn－ ”的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 X元素在 Y元素的下一個周期，故原子序數(shù) XY，離子半徑 Xm＋ Yn－ 。 ③陰大陽小規(guī)律，包括三層含義 a．同一元素的原子和離子： rF－ ＞ rF； rNa＞ rNa＋ b．同一周期的離子半徑：陰離子＞陽離子 rCl－ ＞ rNa＋ ； rO2－ ＞ rLi＋ ，故第三周期 Al3＋ 半徑最小。 c．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：陰離子＞陽離子 rCl－ ＞ rK＋ ； rO2－ ＞ rNa＋ 。 A、 B、 C為三種短周期元素， A、 B同周期，A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ，其離子半徑 A2－ ＞ C－ 。B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是 ( ) A．它們的原子序數(shù) A＞ B＞ C B．它們的原子半徑 C＞ B＞ A C．離子半徑 A2－ ＞ C－ ＞ B2＋ D．原子核外最外層上的電子數(shù) C＞ A＞ B 【 解析 】 根據(jù)“ A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ”，可知 A位于 ⅥA 族， C位于 ⅦA 族， C在 A的右邊；聯(lián)系“ A、 B同周期”、“ B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知 A在 C的左下方， B位于 A的左側(cè)。最后繪出它們的相對位置 (如圖 )。由表可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是 B＞ A＞ C， B錯；離子半徑的大小順序是 A2－ ＞ C－ ＞ B2＋ ， C正確。 A、 D也均正確。 【 答案 】 B 【 方法技巧 】 依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點推斷元素在周期表中的位置是解決此類問題的關(guān)鍵。把 A、 B、 C等元素在周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元素最高正價以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來。 3． (202
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