20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律學(xué)案-文庫(kù)吧
2025-04-05 05:52 本頁(yè)面
【正文】 ，X為 ，Y為 。(3)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。則：W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。[答案] (1)N S Br (2)Al S C N (3)P N O Si“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號(hào)HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。命題點(diǎn)2 元素周期表原子序數(shù)的定量關(guān)系4．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是( )A B C D[答案] C，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是( )A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是18或32C．D、E的原子序數(shù)之和為2a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7C [由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過(guò)渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a－a＋18，C項(xiàng)正確。]6．X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3，則X、Y的原子序數(shù)之差可能為 。[解析] XY3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。[答案] 114(1)元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差a．元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目；b．元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目。②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為125。(2)奇偶關(guān)系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。 元素周期律及其應(yīng)用知識(shí)梳理1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：＋1→＋7負(fù)化合價(jià)：－4→－1最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8第一電離能增大的趨勢(shì)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)[辨易錯(cuò)](1)同周期、同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而均增大。 ( )(2)主族元素的最高正價(jià)在數(shù)值上均等于族序數(shù)。 ( )(3)非金屬對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 ( )(4)H2S的熱穩(wěn)定性和還原性均大于H2O的。 ( )[答案] (1) (2) (3) (4)3．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱(其中PbSn)非金屬活動(dòng)性順序：按F、Cl、Br、I的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)[深思考]寫(xiě)出氯比硫非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有哪些？[答案]?、貴e與Cl2生成Cl3，F(xiàn)e與S生成S。②Cl2與H2S反應(yīng)，可生成S。③穩(wěn)定性：
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