20xx屆高考化學二輪復習元素周期表和元素周期律學案-文庫吧
2025-04-05 05:52 本頁面
【正文】 ，X為 ，Y為 。(3)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。則：W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。[答案] (1)N S Br (2)Al S C N (3)P N O Si“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素的相應周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。命題點2 元素周期表原子序數(shù)的定量關系4．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是( )A B C D[答案] C，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是18或32C．D、E的原子序數(shù)之和為2a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7C [由題中所給5種元素的位置關系可以看出D一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結構可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a－a＋18，C項正確。]6．X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3，則X、Y的原子序數(shù)之差可能為 。[解析] XY3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。[答案] 114(1)元素周期表中原子序數(shù)的定量關系①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差a．元素周期表中左側元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；b．元素周期表中右側元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為125。(2)奇偶關系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。 元素周期律及其應用知識梳理1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結構電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：＋1→＋7負化合價：－4→－1最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)負化合價＝主族序數(shù)－8第一電離能增大的趨勢逐漸減小電負性逐漸增大逐漸減小化合物性質最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強[辨易錯](1)同周期、同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而均增大。 ( )(2)主族元素的最高正價在數(shù)值上均等于族序數(shù)。 ( )(3)非金屬對應的含氧酸酸性越強，非金屬性越強。 ( )(4)H2S的熱穩(wěn)定性和還原性均大于H2O的。 ( )[答案] (1) (2) (3) (4)3．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱(其中PbSn)非金屬活動性順序：按F、Cl、Br、I的順序，非金屬性減弱三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應非金屬性越強[深思考]寫出氯比硫非金屬性強的實驗事實有哪些？[答案]?、貴e與Cl2生成Cl3，F(xiàn)e與S生成S。②Cl2與H2S反應，可生成S。③穩(wěn)定性：
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