20xx屆高考化學二輪復習元素周期表和元素周期律學案-在線瀏覽
2025-04-05 05:52本頁面
【正文】 HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。下列說法正確的是( )A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是18或32C．D、E的原子序數(shù)之和為2a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7C [由題中所給5種元素的位置關系可以看出D一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結構可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a－a＋18，C項正確。[解析] XY3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為125。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。 ( )(2)主族元素的最高正價在數(shù)值上均等于族序數(shù)。 ( )(4)H2S的熱穩(wěn)定性和還原性均大于H2O的。②Cl2與H2S反應，可生成S。④還原性：HClH2S。4．粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的影響因素①電子層數(shù)越多，粒子半徑一般越大。(2)粒子半徑大小比較的一般方法①，如：r(S)＞r(Cl)、r(S2－)＞r(Cl－)。②同元素粒子：核外電子數(shù)越多，半徑越大，如：r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)、r(Cl)r(Cl－)。④核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。知識應用(1)已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 。(3)已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)的化合物的性質為HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水。(5)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應 。朝陽區(qū)模擬)請運用元素周期律的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是( )A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se 是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體C [同主族元素從上到下金屬性增強，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強堿，故A錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質相似，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se 是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯誤。江南十校聯(lián)考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。故W、X、Y、Z依次為Li、F、Na、P。](1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負價。(3)根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物對應的水化物，如HClO4H2SO4。(5)第二周期的最高價是由＋1到＋5價，無＋＋7價。①比較這兩種元素的單質的密度和熔點②比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質量③將除去氧化膜的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液④用pH計分別測量相同物質的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH⑤Mg(OH)2為中強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鎂的金屬性比鋁強[答案] ③④⑤，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，B是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(2)根據所選物質寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式： 。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。[答案] (1)H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3(其他合理答案也可)(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO) “位—構—性”的關系及應用分析近三年高考試題，“位—構—性”的關系考查是每年命題的
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