20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案-在線瀏覽
2025-04-05 05:07本頁面
【正文】 _____,呈兩性的是________。(2)短周期元素中,某元素的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為4,則該元素可能為________。(3)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性,要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較,這種元素是______________________________________。答案:(1)HClO4 Al(OH)3 (2)S (3)Na或Ba 元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,分別屬于ⅤA和ⅢA族。知不足】知識點是否掌握學(xué)習(xí)索引是否(一)微粒的量及微粒間的關(guān)系角度一(二)元素周期律應(yīng)用及“位—構(gòu)—性”的關(guān)系角度二 原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系【典例1】(202024He)轟擊金屬原子Z+230Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:下列敘述正確的是( )、Y均可形成三氯化物【命題解讀(2)注意物質(zhì)的量的常見計算公式,明確物質(zhì)的量與數(shù)目的聯(lián)系與區(qū)別。原子轟擊實驗中,滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒,因此W+4=30+1,則W=27,X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2,因X元素為金屬元素,Y的質(zhì)子數(shù)比X大,則Y與X位于同一周期,且Y位于X右側(cè),且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子數(shù)為a+2,解得a=3,因此X為Al,Y為P,以此解答。Al元素可形成AlCl3,P元素可形成PCl3,故B正確。P的含氧酸有H3POH3POH3PO2等,故D錯誤。浙江7月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個。下列說法不正確的是( ):ZYM:ZYM,其水溶液呈堿性、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【解析】選D。Y元素的最高正價為+4價,則證明該元素為第ⅣA族元素,又知Y元素與Z、M元素相鄰,且與M同族,則在元素周期表位置應(yīng)為ⅣA族ⅤA族YZM故推知Y為C元素,Z為N元素,M為Si元素。Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子,推出Q為Cl元素。同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng),同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱,因元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Z(N)Y(C)M(Si),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z(N)Y(C)M(Si),B正確。X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多,不一定都是共價化合物,如氯化銨屬于銨鹽,為離子化合物,D錯誤。全國Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。解題指導(dǎo)】考查素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識與微觀探析解題關(guān)鍵(1)通讀全題(包括問題部分),捕獲題給信息,特別注意尋找隱含信
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