20xx屆高考化學二輪復習物質的結構與元素周期律學案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:07 本頁面
【文章內容簡介】 因X元素為金屬元素,Y的質子數(shù)比X大,則Y與X位于同一周期,且Y位于X右側,且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,設X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子數(shù)為a+2,解得a=3,因此X為Al,Y為P,以此解答。1327Al的質量數(shù)為27,則該原子相對原子質量為27,故A錯誤。Al元素可形成AlCl3,P元素可形成PCl3,故B正確。Al原子與P原子位于同一周期,且Al原子序數(shù)小于P原子序數(shù),故原子半徑AlP,故C錯誤。P的含氧酸有H3POH3POH3PO2等,故D錯誤。“四個”數(shù)量關系、核素、同位素、同素異形體之間的聯(lián)系 元素周期律應用及“位—構—性”的判斷【典例2】(2020浙江7月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族?；衔颶2X4的電子總數(shù)為18個。Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是( ):ZYM:ZYM,其水溶液呈堿性、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【解析】選D。X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,則證明該元素為第ⅣA族元素,又知Y元素與Z、M元素相鄰,且與M同族,則在元素周期表位置應為ⅣA族ⅤA族YZM故推知Y為C元素,Z為N元素,M為Si元素。化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知,X為H,該化合物為N2H4。Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子,推出Q為Cl元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑比較:Z(N)Y(C)M(Si),A正確。同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強,同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱,因元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:Z(N)Y(C)M(Si),則最高價氧化物對應水化物的酸性:Z(N)Y(C)M(Si),B正確。N2H4的結構簡式可表示為H2N—NH2,分子中含兩個氨基,可與酸反應,具有堿性,且該分子具有極性,與水分子間也存在氫鍵,根據(jù)相似相溶原理可知,N2H4易溶于水,C正確。X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多,不一定都是共價化合物,如氯化銨屬于銨鹽,為離子化合物,D錯誤。、非金屬性判斷的8種模型 陌生物質元素推斷【典例】(2020全國Ⅱ卷)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是( ),W、X、Y之間均為共價鍵,也可與甲醇反應【命題解讀解題指導】考查素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知、宏觀辨識與微觀探析解題關鍵(1)通讀全題(包括問題部分),捕獲題給信息,特別注意尋找隱含信息。(2)綜合有關知識
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