新人教版化學必修2高中物質的結構元素周期律(編輯修改稿)
2024-12-23 19:31 本頁面
【文章內容簡介】 量和核外電子數 （ C）次外層電子數和電子層數 （ D）電子層數和最外層電子數 D 【 課堂練習 】 ? 作業(yè)： １、熟悉元素周期表的結構尤其是我們學過的元素的位置／背熟 1－ 20號元素，寫一遍在作業(yè)本上（標上周期和族）； P11第 2題； 10（ 1）加一行：原子結構示意圖，寫在 作業(yè)本上。 試完成教材第 5頁“科學探究”中表格 二、元素的性質與原子的結構 元素名稱 原子符號 核電荷數 原子結構 示意圖 最外層 電子數 電子 層數 堿金屬元素 鋰 3 1 鈉 11 1 鉀 19 1 銣 37 1 銫 55 1 試完成教材第 5頁“科學探究”中表格 Li Na K Rb Cs 元素名稱原子符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數堿金屬元素鋰 2 鈉 3 鉀 4 銣 5 銫 6 二、元素的性質與原子結構 堿金屬 （ 1）堿金屬的原子結構 Li Cs 核電荷數逐漸 增多 電子層數逐漸 增多 原子半徑依次 增大 但最外層電子數都為 1 (相異點 ) (相似點 ) 原子結構有何異同？ 認真觀察課本 P6： 實驗 并完成實驗報告 鈉 鉀 與氧氣反應 劇烈燃燒，火焰呈 色，生成 色的固體 更劇烈燃燒，火焰呈 色 與水反應（綠豆大一塊） 在水面上、 成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈 色 在水面上、 成銀白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸， 鈉、鉀化學性質比較 黃 淡黃 紫 浮 浮 熔 熔 游 游 紅 紅 甚至有燃燒 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同。 物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知。 堿金屬元素最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成 +1價的陽離子，所以能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。 根據你觀察的實驗完成 P6的思考和交流： 2Na + O2 ＝ Na2O2 4Li + O2 ＝ 2Li2O Δ Δ （ 2）堿金屬的化學性質 1）堿金屬元素原子的最外層都有 1個電子，它們的化學性質相似 ①與 O2的反應 單質 與氧氣反應 反應程度 Li Na K Rb Cs 更為復雜 K2O、 K2O KO2 Li2O 更為復雜 Na2O、 Na2O2 越來越劇烈 性質差異又是怎樣造成的呢？ 詳見課本 P7頁 ② 與水的反應 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 元素金屬性強弱判斷依據： 根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度 。 置換出氫越容易 ， 則金屬性越強 。 堿金屬元素單質： Rb 堿金屬元素的主要物理性質 元素名稱 元素符號 核電荷數 顏色和狀態(tài) 密度 g/cm3 熔點 OC 沸點 OC 鋰 Li 3 銀白色 , 柔軟 1347 鈉 Na 11 銀白色 , 柔軟 鉀 K 19 銀白色 ,
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