高三化學原子結構元素周期律(編輯修改稿)
2024-12-17 05:53 本頁面
【文章內容簡介】 核外電子排布規(guī)律 1）每個電子層最多排 2n2個電子 2）最外層 ? 8個電子，次 外層 ? 18個電子，倒第三層 ? 32 3）先占內層，后占外層 要求： 主族元素和第四周期元素原子結構示意圖會寫 方法： 記住每周期稀有氣體的結構示意圖 IA IIA外延； IIIA~IIVA內推 二、元素周期律 原子核外電子排布的周期性變化 最外層電子數(shù)：從 1→ 8 的周期性變化（第一周期例外） 原子半徑的周期性變化 同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大 元素主要化合價的周期性變化 正價： +1 → +7 ；負價： 4 → 1 元素周期律的本質 ： 原子核外電子排布的周期性變化 1869年，門捷列夫最先提出。 元素金屬性和非金屬性的周期性變化 微粒半徑大小的比較 比較微粒大小的依據(jù) （三看） 注意：關鍵因素。 一看電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+ F＞ Cl＞ Br＞ I 二看核電荷數(shù)： 具有相同電子層結構時，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2ClK+Ca2+。 O2FNa+Mg2+Al3+ H－ ＞ Li+ 三看電子數(shù)： 電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越
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