高二化學(xué)元素周期律與元素周期表(編輯修改稿)
2024-12-19 12:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2＋ H2O 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 1． (2020年高考廣東卷 )元素 X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36， X、 Y在同一周期， X＋ 與 Z2－ 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 ( ) A．同周期元素中 X的金屬性最強 B．原子半徑 XY，離子半徑 X＋ Z2－ C．同族元素中 Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中 Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析： 選 B。 分析題給條件可推知： X是鈉(Na)、 Y是氯 (Cl)、 Z是氧 (O)。 原子半徑 XY，但 X＋ (Na＋ )與 Z2－ (O2－ )電子層結(jié)構(gòu)相同 ， 離子半徑 X＋ Z2－ 。 故選 B。 微粒半徑大小比較 1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )，如 NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－ 。 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如 LiNaK， Li＋ Na＋ K＋ 。 3．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰、陽離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小，如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 4．同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 5．電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較 如比較 Al3＋ 與 S2－ 的半徑大小，可找出與 Al3＋電子數(shù)相同，與 S2－ 同族的元素 O2－ 比較， Al3＋O2－ ，且 O2－ S2－ ，故 Al3＋ S2－ 。 A、 B、 C為三種短周期元素， A、 B同周期， A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ，其離子半徑 A2－ C－ 。 B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是 ( ) A．它們的原子序數(shù) ABC B．它們的原子半徑 CBA C．離子半徑 A2－ C－ B2＋ D．原子核外最外層上的電子數(shù) CAB 例 2 【 思路點撥 】 根據(jù)題意 ―→ 畫一簡易周期表―→ 找出 A、 B、 C的相對位置 ―→ 利用周期表中離子半徑變化規(guī)律進行分析 。 【 解析 】 根據(jù) “A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ”可知 A位于 Ⅵ A族 ， C位于 Ⅶ A族 ， C在 A的右邊；聯(lián)系 “A、 B同周期 ”、 “B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ”可知 A在 C的左下方 ， B位于 A的左側(cè) 。最后繪出它們的相對位置 (如圖 ) 由表可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該 是 BAC， B錯；離子半徑的大小 順序是 A2－ C－ B2＋ ， C正確； A、 D也均正確 。 【 答案 】 B 【 技巧點撥 】 依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點推斷元素在周期表中的位置是解決此類問題的關(guān)鍵。把 A、 B、 C等元素在周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元素最高正價以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來。 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 2． X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 下列敘述正確的是 (雙選 )( ) A． X的離子半徑比 Y的大 B． X原子的最外層電子數(shù)比 Y的多 C． X的原子半徑比 Y的大 D． X元素的最高正價比 Y的小 解析： 選 CD。 題意分析：陽離子比其原子少一個電子層 ， 陰離子與其原子電子層數(shù)相同 ，由此可推出 X、 Y、 Ar三原子在周期表中的相對位置為： (1)電子層數(shù)相同 ， 核電荷數(shù)越大 ， 微粒半徑越小 ， 核電荷數(shù) XY， 離子半徑 XY， A錯； (2)X原子是金屬元素 ， Y是非金屬元素 ， 故最外層電子數(shù) XY， B錯； (3)X原子比 Y原子多一個電子層 ， 且在周期表左側(cè) ， 故原子半徑 XY， C正確； (4)X元素的主族序數(shù)比 Y元素的主族序數(shù)小 ， 故最高正化合價 XY， D正確 。 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用 同一元素的 “位 、 構(gòu) 、 性 ”關(guān)系可表示如下： 在具體解題過程中 ， 必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)： 1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ) (1)掌握四個關(guān)系式 ①電子層數(shù)＝周期數(shù) ②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù) ③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù) ④主族元素的最高正價＝主族序數(shù) (O、 F除外 )，負(fù)價＝主族序數(shù)－ 8 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 ①各周期元素種數(shù)； ②稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置； ③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 2．性質(zhì)與位置
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