【文章內(nèi)容簡介】 之則弱。　　如果元素的最高價氧化物的水化物的酸性強，或者它跟氫氣生成氣態(tài)氫化物容易，這種元素的非金屬性就強，反之則弱?！　∽⒁猓阂话悴荒芨鶕?jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬強弱。如CH4很穩(wěn)定，H2S不穩(wěn)定，但非金屬性CS?！　?．兩性氧化物和兩性氫氧化物　　既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。　　既能與酸反應，又能與堿反應的氫氧化物叫兩性氫氧化物。Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物?！　?．粒子半徑大小比較規(guī)律　　(1)同種元素粒子半徑比較：陽離子半徑小于相應原子半徑如r(Na+)r(Na)；陰離子半徑大于相應原子半徑如r(Cl)r(Cl)；同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小如r(Fe2+)r(Fe3+)。　　(2)不同元素粒子半徑的比較：同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價陽離子半徑、最低價陰半徑均漸小(僅限主族元素)，如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)；同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價態(tài)的離子半徑大小也如此。如：r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(I)；電子層結構相同的不同粒子，其半徑比較規(guī)律是核電荷數(shù)越大，半徑越小，r(S2)r(Cl)r(K+)r(Ca2+)?！　?．元素周期表　　(1)結構(7個周期，16個族) 　　(2)應用　?、兕A測元素的性質(zhì)；常見的題目是給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉛、銦、鐳等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素。推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有性質(zhì)，解答的關鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出變化規(guī)律，加以推測判斷?！　、趩l(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找物質(zhì)(農(nóng)藥、半導體、催化劑等)　　7．元素在周期表內(nèi)中的位置、原子結構和性質(zhì)三者之間的關系：　　8．同位素　　(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子，或者說同一元素的不同的核素之間互稱為同位素?！　?2)特性：①同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)基本相同。②在天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比(豐度)一般是不變的。　　(3)H、C、U三種元素的重要同位素及其應用9．相對原子質(zhì)量　　(1)同位素(原子)的相對原子質(zhì)量的計算式：(2)元素的(平均)相對原子質(zhì)量：是根據(jù)各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占的組成百分數(shù)計算的平均值。其計算公式為： 　　其中A、B、C分別為核素的相對原子質(zhì)量，a％、b％、c％分別為自然界各核素所占的原子個數(shù)的百分數(shù)?！　?3)元素的(平均)近似相對原子質(zhì)量：是根據(jù)各種核素的質(zhì)量數(shù)按上法計算出來的。　　[范例點擊]例1　下列各元素中，原子半徑依次增大的是(　　)　　A．Na、Mg、Al　　　　　B．N、O、F　　　　C．P、Si、Al　 　D．C、Si、P　　例2　下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是(　　)　A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少　C．1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能例3　下列粒子半徑大小的比較中，正確的是(　　)　　A．Na+Mg2+Al3+O2　　 B．S2ClNa+Al3+ C．NaMgAlS　　　D．CsRbKNa例4　M、N兩種元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結構時，M放出的能量大于N，由此可知(　　)　　A．M的氧化性小于N　　　B．M的氧化性大于N　C．N2的還原性小于M2　　 D．N2的還原性大于M2例5　有A、B、C、D、E五種元素。其中C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1。C和D可形成CD3型化合物；B和D的離子具有相同的電子層結構，且B比E最外層少1個電子；A元素在其最高價氧化物中含量為40％，％，A原子中的質(zhì)子、中子和電子數(shù)均相等。， H2(標準狀況下)，C原子中含有14個中子，則五種元素的元素符號分別是什么?例6　下列說法錯誤的是(　　)A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一個元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同例7　甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　)　　A．X+2　　 B．X+4　　　C．X+8　　D．X+18例8　下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(　　)　　A．半導體材料砷化鎵　　　　 B．吸氫材料鑭鎳合金 C．透明陶瓷材料硒化鋅　　 D．超導材料K3C60例9　氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3:1，相對分子質(zhì)量為70、774的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)　　A．5:2:1　　　B．5:2:2　　　 C．9:3:1　　　D．9:3:2例10　已知Ga有兩種天然同位素，一種是 ，其原子在天然同位素原子中所占的百分數(shù)為60％，由此推Ga的另一種同位素是(　　)　　A． 　　 B． 　　　 　C． 　　 　D． 1．一般能決定元素化合價高低的是(　　)　　A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　　B．核外電子數(shù)　　C．核外電子層數(shù)　 　D．最外層電子數(shù)　2．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是(　　)A．相對原子質(zhì)量逐漸增大　B．核電荷數(shù)逐漸增大 C．核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化D．元素的化合物呈周期性的變化3．有aXn和bYm+兩種簡單離子(X、Y)全是短周期元素，已知Xn比Ym+多2個電子層，下列有關說法正確的是(　　)　　A．X只能是第三周期的元素　B．a(chǎn)b+ m+n等于10或者等于16　C．b不大于5　D．Y不可能是第二周期元素4．X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又