【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。②⑦⑧（1）元素②在周期表中的位置為 ；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）。（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式： 、 。（1）第二周期ⅣA族；（2）、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：（1）A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。（2）常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。（3）已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）將X和Y的稀溶液按某種比例混合，① 若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。虎谌粼撊芤菏怯审w積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（X）　　　　c（Y），混合前酸中c（H＋）和堿中c（OH－）的關(guān)系c（H＋）　　　　c（OH－）（填“大于”、“等于”、“小于”）。（1）氧　HH（2）a＋b＝13（3）2NH3NH＋NH（4）①NH4Cl　c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－） ②大于　大于14.(4分)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　 。(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　　。(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K](4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為　　 。(1) H2O＞NH3＞CH4 (2) NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O (3) NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋2H2O＋N2↑ (4) 104∶115．(12分)a、b、b、c三元素組成的化合物甲的用途如右圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種?；衔锛住⒁?、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1和2：1組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)①b+c→丁 ②a+c→丙 ③乙+丁→甲 ④丙+丁→c+戊試解答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲：_____________丙：__________丁：________________ (2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________ (3)戊的結(jié)構(gòu)式是____________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可推測(cè)化合物乙是______________分子(填“極性”或“非極性”)。(4)閱讀甲的用途圖，回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室用甲作干燥劑，這是利用甲的________________性；甲在制TNT炸藥的反應(yīng)中的主要作用是________________。 (1)甲：H2SO4；丙；H2S；?。篠O2(共6分)(2)H2O2+SO2=H2SO4 (2分)(3)H—O—H；極性(共2分)(4)吸水；催化(共2分)16．（7分）下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫出NaH的電子式　 　。（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說(shuō)明土壤膠體粒子帶　 ?。ā罢被颉柏?fù)”）電荷。（4）下列敘述正確的是　 　。 A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿 B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性 C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸 D．原子半徑：h＞e＞a E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為 。（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。（2）　Na＋[H]－　。（3）　負(fù)　。（4）　ADE　。（5）　3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe（OH）3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－　。17．（10分）X、Y、Z、W、M五種元素中X、Y、Z、M為短周期主族元素，W是一種常見的金屬。 ①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。 ②X的核電荷數(shù)比Y少2個(gè)。 ③五種元素中M的原子序數(shù)最小，且核外電子層數(shù)和其它元素核外電子層數(shù)都不同。 ④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物。 ⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物。 ⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。 請(qǐng)回答：（1）④中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是　 　。（2）甲、乙、丙三種常見的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時(shí)都發(fā)出藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰，甲、乙、丙的化學(xué)式是　 　、　 　、　 　。（3）很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚€(gè)生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組成；反應(yīng)條件不同于實(shí)驗(yàn)室制取M單質(zhì)的反應(yīng)條件）　 、 　。（4）已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，1mol WZ2充分反應(yīng)，放出853 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（1）　Fe　O　。（2）　H2　、　CO　、　CH4　。（3）　2H2O2H2↑＋O2↑　、　3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2　。（4）FeS2（s）＋11/4O2（g）===1/2Fe2O3（s）＋2SO2（g）；ΔH＝－853kJmol－1　。18．（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化： 一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素在周期表中的位置是　 　周期　 　族。（2）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程