【正文】 。電解冰晶石（1）第二周期VA族 （2分） （2分） （2）2Al2O3（熔融）===== 4Al＋3O2↑ （3分）（3）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ （2分）（4）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （2分） Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （2分）（5）Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq) ΔH＝－Q kJmol－1 （3分）24. A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為 。（2）B2 A和X都是10電子化合物，它們的分子結(jié)合H+ 的能力不同，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明 。（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為 ，Q為 （填化學(xué)式）。（5）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式： D2 (g)+3B2 (g) 2X(g) △H = kJmol－1 ①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有 。A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成XC．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小ks5u②某溫度下，將10molD2，35molB2置于10L密閉容器中充分反應(yīng)，15min達(dá)平衡，反應(yīng)放熱為462kJ，計(jì)算：該溫度下的平衡常數(shù) 。（1）第二周期，第VA族（2分）（2）NH3+H3O+==NH4++H2（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…（2分）（4）NaOH NH4NO3…（2分）（5）2H2—4e—+4OH—==4H2O…（2分）（6）① A C …（2分） ②+2L—2（）…………（3分）25. 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：元素有關(guān)信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價(jià)為2價(jià)Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（1）XY2的電子式是 ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是 ；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）恒容條件下，一定量的NYY2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T(mén)1 和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖。該反應(yīng)的ΔH 0（填“”、“”或“=”，下同）；若TT2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KK2，則K1 K2。（3）X的非金屬性比M （填“強(qiáng)”或“弱”），能說(shuō)明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （用離子方程式表示）。（1） 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2（2） （3）強(qiáng) SiO32+CO2+H2O === CO32+H2SiO3（膠體）26. 下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②⑦ FeAsI．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為 ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。① 當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為 。② 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 。（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是 ，B含有的化學(xué)鍵類型為 ，C與X反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為 。I （1）NO2 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO 1 ：2 ① ＋H2O ＋OH② Fe + 4H+ +=== Fe3+ + NO↑+2H2O（2）Na 、Na2O2 或NaH； 離子鍵和極性共價(jià)鍵； 一定條件Al3+＋3＋6H2O === 4Al(OH)3↓（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 50% II（1）第四周期，ⅤA族+3328185 （2） AsH3 （3）5NaClO + 2As +3H2O === 2H3AsO4 +5NaCl 527.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.414243444546474849501. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無(wú)反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。用一些事情，總會(huì)看清一些人。有時(shí)候覺(jué)得自己像個(gè)神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過(guò)后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過(guò)來(lái)了。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。只有你自己才能把歲月描畫(huà)成一幅難以忘懷的人生畫(huà)卷。學(xué)習(xí)參