【正文】 _______。H2O的合理結(jié)構(gòu)_________（填字母代號）。ab[來源:學*科*網(wǎng)][來源:]c[來源ZXXK]d[來源:][來源:學|科|網(wǎng)]e[來源:學_ Z_X_X_K]fghi[來網(wǎng)]j（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。已知：① X可分別與Y、W形成X2Y，X2YXW等共價化合物；② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2YZW等離子化合物。(4）_____________________ ____ ___。(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__ ___＞_____ __（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____ ______。(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為____________ ________。所以NH3和穩(wěn)定性比H2O弱。（3）實驗室制取Z的單質(zhì)的化學方程式是：________________________。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性是最強的。寫出陽極生成R的電極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；由R生成Q的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式　　　　　　　　　　　，該水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　。（4）E、F兩種元素中非金屬性強的是 ；能夠證明這一結(jié)論的化學事實是 。 A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。.. . . ..、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是 （填對應的元素符號，下同）。 （1）Na （2）NHHHH+ （3） （4）Cl 酸性：HClO4＞H2SO4 或穩(wěn)定性：HCl＞H2S 等 (只要合理就得2分)、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為　　　　　。 (1) Al＞C＞N＞O＞H(2分)(2) NH3＋HNO3===NH4NO3(2分)　酸(1分)NH＋H2ONH3（1）W位于元素周期表第______周期第______族。 X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是________________________。Y的常見氧化物為SO2和SO3，能同時使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。 (1）____Al(OH)3+OH ==== AlO2 +_2H2O___。(5）_HCl_＞__H2S_。 請回答：（1）Z2Y的電子式是 。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2）NH3（a） （b）（3）上表中的c原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設c原子間只以單鍵形式連接，并形成與直鏈烷烴類似的氫化物，則該系列氫化物的通式為___________________。（5）、若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，則第166號新元素在元素周期表中位置： 。（3）E是一種金屬元素，但也能表現(xiàn)出一定的非金屬性，請寫出單質(zhì)E與氧氧化鉀溶液反應的離子方程式_____________________________________________。8．（12分,除(2)4分外,其余每空2分） 通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 。①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式 H++HSO3—=H2O+SO2↑ .(2)甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ 。 H++HSO3—=H2O+SO2↑ .(2) 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ 。（1）C元素為 ，Q的結(jié)構(gòu)式為 。②反應達平衡時，混合氣體的體積為896L(標況下)，其中CA3的含量(體積分數(shù))為30%。M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的。（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機物的分子式（用元素符號表示）______________________、_________________________。其中包含的化學鍵類型有 和 。H2O的合理結(jié)構(gòu)是： （填“a”或“b”）（1）H2O，S2O2Na+H+（2）CH3OH；CH3CH3（3）CO32－＋H2OHCO3—＋OH－（4）3：4 （5）過氧化鈉電子式 （6）b12.⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。（1）第二周期ⅣA族；（2）、B、C、D均為短周期元素。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。（2）常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。試回答：(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　 。[來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K](4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為　　 。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和2：1組成的化合物。請回答下列問題： （1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。（4）下列敘述正確的是　 　。（3）　負　。 ①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。 ⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物。甲、乙、丙燃燒時都發(fā)出藍色或淡藍色火焰，甲、乙、丙的化學式是　 　、　 　、　 　。該反應的熱化學方程式是 。（4）FeS2（s）＋11/4O2（g）===1/2Fe2O3（s）＋2SO2（g）；ΔH＝－853kJ 請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是　 　周期　 　族。（3）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，ΔH0。（2）①　4NH3＋5O24