【正文】 學習參考。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。既糾結了自己，又打擾了別人。用一些事情，總會看清一些人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉化率為 。（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是 ，B含有的化學鍵類型為 ，C與X反應的離子方程式為 。① 當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為 。（1） 離子鍵和非極性共價鍵 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2（2） （3）強 SiO32+CO2+H2O === CO32+H2SiO3（膠體）26. 下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。該反應的ΔH 0（填“”、“”或“=”，下同）；若TT2時該反應的化學平衡常數(shù)分別為KK2，則K1 K2。（2）恒容條件下，一定量的NYY2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。（1）第二周期，第VA族（2分）（2）NH3+H3O+==NH4++H2（2分）（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+…（2分）（4）NaOH NH4NO3…（2分）（5）2H2—4e—+4OH—==4H2O…（2分）（6）① A C …（2分） ②+2mol－1 ①在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有 。寫出該電池負極的電極反應式： 。則：W為 ，Q為 （填化學式）。（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，試回答：（1）D元素在周期表中的位置為 。電解冰晶石（1）第二周期VA族 （2分） （2分） （2）2Al2O3（熔融）===== 4Al＋3O2↑ （3分）（3）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ （2分）（4）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （2分） Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （2分）（5）Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq) ΔH＝－Q kJ有關反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　??；　　　　　　　　　　 。（3）C與D形成的化合物水溶液顯酸性，原因是___________（用離子方程式表示）。C的陽離子結構示意圖：____________。22．（10分）（1）黃……2分 （2）HClH2SSiH4……2分（3）①3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl……2分 ②SiO2……2分2NO2+2OH NO2+NO3+H2O……2分23. A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。（3）已知A、B、C、D四種物質存在如下反應關系：A+B→C+D①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是 。（2）X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 。22．（10分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。mol－1 （2分）；（4）取少量的溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍。②組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ▲ 。L1）混合溶液的pH①0．10．1pH＝5②0．20．1pH＞7從①組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝ ▲ mol常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：實驗編號X物質的量濃度（mol（5）含C的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是 ▲ 。（3）元素D的最高價氧化物為無色液體，并放出QkJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 ▲ 。電解20．（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2）第三周期 IIIA族 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （3） 2H+ + SiO32－ = H2SiO3↓ （4） 離子鍵和極性鍵 （5）氯堿工業(yè)（答案合理都可以得分）21．（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大；只有E不是短周期元素；對其分別描述如下表：元素編號元素描述A單質是最理想的氣體燃料；而氧化物是最常用的液態(tài)滅火劑B氧化物之一不但能造成酸雨，還能造成光化學煙霧C所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等D最高化合價為+7E目前用量最大、應用最廣泛的金屬（1）B在元素周期表的位置： ▲ 。 （4）B的電子式為：__________，其中的化學鍵為：______________。 （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是 周期 族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是 。 （1）（1分）第三周期IIIA族 （1分）（1分）Al(OH)3 + OH－ ＝ AlO2－ + 2H2O（2）（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 一定條件 （2分）8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O M溶液ABECDFG電解（白色膠狀沉淀）20．已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。常溫下， mol/L X溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是 ，X中陰離子的電子式是 ，B轉化為C的離子方程式是 。ABCXX19．（6分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。H2O＋H＋　。（2）①　4NH3＋5O24NO＋6H2O　。下列說法正確的有　 　。（3）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，ΔH0。②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。 請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是　 　周期　 　族。18．（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。（4）FeS2（s）＋11/4O2（g）===1/2Fe2O3（s）＋2SO2（g）；ΔH＝－85