元素周期律元素周期表(參考版)
2025-08-01 17:50本頁面
【正文】 10 / 10。（若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）。（3）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是： 。鹽A中陽離子的檢驗方法是 。⑷X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如下圖：具體表編排依據(jù)（I）X的化學(xué)式是___________ （II）圖中a、b、c、d四點中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________ （III）反應(yīng)進行到t2時刻，改變的條件可能是___________ 13．U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U20W2OZ2O3。⑴寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式___________。X pH＞7（25℃）Y pH＜7（25℃）抑制水的電離__________________抑制水的電離：____________________促進水的電離：_________________促進水的電離：____________________12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。⑵由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是___________、____________、_______________⑶甲是由A、C兩元素形成的常見四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ________。已知A、D同主族，A與其他元素均不同周期，B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且BC對應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無色氣體。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。請回答下列問題。9．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。則下列敘述正確的是（ ）A．A和C能形成共價化合物B．由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體C．E和C只能形成E2C 一種化合物D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽4．下列說法中正確的是（ ）A．非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B. ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強C. 同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物 D. NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物6．右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）XYZW①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YX②Y、Z的氣態(tài)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1