高二化學(xué)元素周期律與元素周期表(參考版)
2024-11-17 12:18本頁面
【正文】 由題意可推測， A為 HNO3， B為 CaCO3， C為Na2SiO3或 K2SiO3。 (Ⅱ )丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。三種金屬中鈉最活潑，與水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出 H2，可能會(huì)著火或爆炸。 (2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第 3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。 【 解析 】 (Ⅰ )(1)鋰 、 鈉 、 鉀是同主族堿金屬元素 ， 很明顯甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律 。 (1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A： ________， B： ________， C： ________。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是： ① _________________________________________， ② _________________________________________， ③ _________________________________________。 (2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第 ________周期的 ________三種元素。 (Ⅰ )(1)甲同學(xué)在 a、 b、 c三只燒杯里分別加入 50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。 【特別提醒】 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求： (1)安全易做；(2)原料經(jīng)濟(jì)、常見； (3)現(xiàn)象明顯、獨(dú)特； (4)方案恰當(dāng)、合理。 1． 這類題目能全面地考查學(xué)生的各種能力 ， 其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖强疾閷W(xué)生的歸納能力 ， 實(shí)驗(yàn)用品的選用 ， 考查學(xué)生是否真正去過實(shí)驗(yàn)室 ， 用這些儀器做過實(shí)驗(yàn) ， 同時(shí)還考查學(xué)生觀察能力 ——正確 、恰當(dāng)?shù)孛枋龀鰧?shí)驗(yàn)現(xiàn)象等 。失電子能力越大或形成陽離子傾向越大 ， 或價(jià)電子偏離越遠(yuǎn) ， 其元素的金屬性越強(qiáng) 。 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究 探究元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 ， 主要是比較元素的金屬性 、 非金屬性的強(qiáng)弱 。 由題設(shè)信息可知 A、 B、 C、 D、 E分別為 H、 C、 Na、 Al、 Cl。H ( 3) 34 H2S e O4 b ( 4) A l＋ 3H C O－3－ 3e－== =A l ( O H )3↓ ＋ 3C O2↑ [ 或 Al － 3e－== =A l3 ＋、 Al3 ＋＋ 3H C O－3== =A l ( O H )3↓ ＋3C O2↑ ] 2A l ( O H )3 Al2O3＋ 3H2O 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 3． (2020年高考江蘇卷 )已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素 ， 其中元素 A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài) ， 元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍 ， 元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大 ， 元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料 。 HN 【答案】 ( 1) O 第三周期 Ⅲ A 族 A l C N O H ( 2) H 【解析】 組成蛋白質(zhì)的元素有 H 、 C 、 N 、 O等元素，又因?yàn)?X 、 Y 、 Z 、 L 元素的原子序數(shù)依次增大，因此 X 、 Y 、 Z 、 L 分別為 H 、 C 、N 、 O 元素；因?yàn)?M 是地殼中含量最高的金屬元素， M 為 Al 元素。mol－ 1 (4)用 M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R， R受熱分解生成化合物 Q。mol－ 1 c．－ kJ a．＋ kJ (3)硒 (Se)是人體必需的微量元素，與 L同一主族，Se原子比 L原子多兩個(gè)電子層，則 Se的原子序數(shù)為 ______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ________。 回答下列問題： (1)L的元素符號(hào)為 __________； M在元素周期表中的位置為 ________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 ______________________(用元素符號(hào)表示)。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性。 (2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。 2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： (1)元素的金屬性、非金屬性。 題意分析：陽離子比其原子少一個(gè)電子層 ， 陰離子與其原子電子層數(shù)相同 ，由此可推出 X、 Y、 Ar三原子在周期表中的相對(duì)位置為： (1)電子層數(shù)相同 ， 核電荷數(shù)越大 ， 微粒半徑越小 ， 核電荷數(shù) XY， 離子半徑 XY， A錯(cuò)；
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