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高三化學元素周期律(參考版)

2024-11-15 04:40本頁面
  

【正文】 ( 4)試用電子式表示元素 ⑤單質(zhì)分子的形成過程。 ( 2)元素 ①和③可以形成眾多的化合物,其中最簡單的是(寫化學式) ,該化合物中化學鍵的類型為(填 “ 離子鍵 ” 或 “ 共價鍵 ” )。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 Ⅰ A元素, Z是第 Ⅶ A元素 、 Y、 Z三種元素的最高化合價逐漸減小 、 Z形成的化合物是離子化合物 南通 2020下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是 A.酸性: HClO4> H3PO4> H2SO4 B.氫化物穩(wěn)定性: H2S> HF> H2O C.堿性: NaOH> Mg(OH)2> Ca(OH)2 D.氧化性: F2 > Cl2 > Br2 > I2 B D ①②③④⑤ 五種元素,在元素周期表中的位置如圖所示。 根據(jù)元素周期律,請你預測: H3AsO H3PO4 的酸性強弱: H3AsO4 H3PO4(用“>”、“<”或“=”表示 ) ( 2)元素 S的最高正價和最低負價分別為 、 ,在一定條件下, S與 H2反應有一定限度 (可理解為反應進行的程度 ),請判斷在相同條件下 Se與 H2反應的限度 (選填“更大”、“更小”或“相同” ) 。右圖是元素周期表的一部分。 感受元素周期律與周期表的應用 ( 1)預測元素的性質(zhì):由遞變規(guī)律推測 ( 2)按周期表的位置尋找元素:制造新農(nóng)藥的元素一般在右上角如 F、 Cl、 S、 P等;尋找新半導體材料一般在金屬與非金屬分界線附近如 Si、Ge、 Xe等;尋找新催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料一般在過渡元素(副族和第 Ⅷ 族)里找。 能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實(原子核外電子
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