高三化學(xué)元素周期律-文庫吧
2024-10-22 04:40 本頁面
【正文】 最低化合價的絕對值 =8該元素的最高化合價 （ 5）同一主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的差： 特別要記住 3周期的同族原子序數(shù)相差 8。 知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 遞變規(guī)律 同周期 (左 →右 ) 同主族 (上 →下 ) 核電荷數(shù) 逐漸遞增 增加 最外層電子數(shù) 由 1逐漸增加到 7 相等 主要化合價 +1→+7； 4→1 最高價相同 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 金屬性與非金屬性 金屬性減弱；非金屬性增強 金屬性增強；非金屬性減弱 說明 : （ 1）元素的金屬性強，則其易失電子，則其還原性強，則其易置換出水或酸中的氫，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強。 （ 2）元素的非金屬性強，則其易得電子，則其氧化性強，則其易與 H2化合、生成的氫化物越穩(wěn)定，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強。 能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性）認(rèn)識元素周期律 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 感受元素周期律與周期表的應(yīng)用 （ 1）預(yù)測元素的性質(zhì)：由遞變規(guī)律推測 （ 2）按周期表的位置尋找元素：制造新農(nóng)藥的元素一般在右上角如 F、 Cl、 S、 P等；尋找新半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬分界線附近如 Si、Ge、 Xe等；尋找新催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料一般在過渡元素（副族和第 Ⅷ 族）里找。 徐州 2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1