高二化學(xué)元素周期律2(2)(參考版)
2024-08-27 02:01本頁面
【正文】 單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其陽離子氧化性越弱；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。 元素的金屬性與非金屬性 ①同一周期中，從左至右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增 ②同一主族中，從上到下，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。熔點(diǎn)最低的是各周期的情性氣體。 ②同一族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 三、元素及化合物的周期性變化 原子半徑 ①同一周期（除第一周期外）元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小（稀有氣體元素除外）。元素周期律 高一 化學(xué) 第一冊(cè) 一、幾種關(guān)系 二、元素周期律 三、元素化合物周期性變化 最外層電子數(shù)與族序數(shù)化合價(jià)的關(guān)系 正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系 最外層電子數(shù) =主族的族序數(shù) =主族元素的最高正價(jià)數(shù) |負(fù)化合價(jià) |+化合價(jià) =8 一、幾種關(guān)系 元素性質(zhì)呈現(xiàn)的周期性變化 ①原子的最外層電子數(shù)目： ②元素的原子半徑： （稀有氣體突然增大） ③主要化合價(jià)： 1?8 大 ?小 突然增大 二、元素周期律 隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增： ①原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化 ②原子半徑呈周期性變化 ③ 元素主要化合價(jià)呈周期性變化 ④元素的金屬性與非金屬呈周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布的周期性變化。原因是：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變，核對(duì)外層電子引力增大。 單質(zhì)熔點(diǎn) ①同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減。 ②同一主族從上到下，金屬單質(zhì)熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)遞增。 元素的化合價(jià) ①同周期（除第一周期外），從左至右，元素最高正價(jià)由堿金屬的 +1價(jià)遞增至 +7價(jià)，非金屬元素由碳族 4價(jià)遞變?yōu)辂u素的 1價(jià)（氟無正價(jià)，氧無 +6價(jià)） ②同主族元素的最高正價(jià)或負(fù)價(jià)均相同 非金屬氣態(tài)氫化物 元素非金屬性越強(qiáng)，與氫氣結(jié)合形成氣態(tài)氫化物就越容易，所需條件就越低，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 四、由一種元素的原子序數(shù)推另一元素的
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