高三化學(xué)分散系(參考版)
2024-11-15 04:40本頁面
【正文】 2 (V+) = V 解得 : V= 高考資源網(wǎng) 同學(xué)們 再 見 ！ 。計算溶液中 Ag+的物質(zhì)的量濃度。當降溫至 30℃ 時，可析出 30克硫酸銅晶體 ?(D)30℃ 時，將 35克硝酸鉀和 35克食鹽同時溶于100克水中，恒溫蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉 D 高考資源網(wǎng) ?硫酸銀 (Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小， 25℃ 時，每 100克水僅溶解 。則開始析出晶體的溫度范圍是 ? (A)0～ 10℃ (B)10～ 20℃ ? (C)20～ 30℃ (D)30～ 40℃ 溫度 ℃ 0 10 20 30 40 溶解度 （克 /100克水） D S∶ (100+S)= → S= 高考資源網(wǎng) 下圖是幾種鹽的溶解度曲線。則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（ ） ? A B ? C D D 高考資源網(wǎng) ? 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。L1MgSO4溶液 (D)硅酸溶膠 A 高考資源網(wǎng) 分別取等質(zhì)量 80℃ 的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至 20℃ 后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水 )。L1H2SO4溶液 (B)2 mol FeCl3+3H2O(沸 )=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl B、制備 AgI膠體： 在 。 C、加熱 高考資源網(wǎng) ?⑶ 膠體的制備和提純 ① 制備： 原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子聚集，使微粒的大小達到膠粒的大小。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。對于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。由于吸附溶液中的陽離子或陰離子，使膠粒帶有電荷 高考資源網(wǎng) 膠體微粒 吸附的 離子 膠粒帶的 電荷 膠粒移動 方向 金屬氫氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬硫化物 實例
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