【正文】 到另一種物質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。 膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶的電荷或者增加膠粒互相碰撞的機會均能使膠體凝聚。下列說法正確的是 ?(A)40℃ 時，將 35克食鹽溶于 100克水中，降溫至0℃ 時，可析出氯化鈉晶體 （ ） ?(B)20℃ 時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % ?(C)60℃ 時， 200克水中溶解 80克硫酸銅達(dá)飽和。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 （ ） ? (A)20℃ 時，乙的溶解度比甲的大 ? (B)80℃ 時，甲的溶解度比乙的大 ? (C)溫度對乙的溶解度影響較大 ? (D)溫度對甲的溶解度影響較大 D 高考資源網(wǎng) 某溫度時，化合物甲的飽和溶液 mg中含有溶質(zhì) ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì) bg。 ? ③ 電泳： 在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽極做定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 分散質(zhì)的微粒直徑小于 1nm，稱為溶質(zhì)；分散劑稱為溶劑。對于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。當(dāng)降溫至 30℃ 時，可析出 30克硫酸銅晶體 ?(D)30℃ 時，將 35克硝酸鉀和 35克食鹽同時溶于100克水中，恒溫蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉 D 高考資源網(wǎng) ?硫酸銀 (Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小， 25℃ 時，每 100克水僅溶解 。L1MgSO4溶液 (D)硅酸溶膠 A 高考資源網(wǎng) 分別取等質(zhì)量 80℃ 的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至 20℃ 后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水 )。 ? ② 布朗運動： 在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）不斷做無規(guī)則運動。 ? ⑵ 溶解： 任何溶解過程同時發(fā)生水合、擴散過程。 ?使膠體凝聚的方法有三種： A、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子電荷越高，凝聚能力越大。 ?(1)25℃ 時，在燒杯中放入 ，加 2