高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)(留存版)
【正文】 如何正確書(shū)寫(xiě)及判斷熱化學(xué)方程式 ? ③ 熱化學(xué)方程式有什么意義 ?（ 質(zhì) → 量 → 能） 三、反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算及大小比較 ① 根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 ②根據(jù)鍵能的計(jì)算 ③根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算 ④根據(jù)燃燒熱、中和熱值的計(jì)算 ⑤大小比較 例 人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學(xué)方程式表示： C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) 6CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△ H＝－ 2 kJmol1 A 課后練：步步高 P46當(dāng)堂練 5 【 思考 】 燃燒放出的熱量與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱有什么不同？ 答：① 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱規(guī)定是 1 mol的可燃物； ② 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。mol1，則由 C2H4（ g）和 H2O（ l）反應(yīng)生成 C2H5OH（ l）的 ΔH為 ( ) kJΔH= kJ/mol，當(dāng)放出 kJ熱量時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率為 ( ) % % %
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