高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理(留存版)
【正文】 生成物的總能量 =反應(yīng)物的總能量 +吸收的熱量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)？ 放出熱量的反應(yīng)稱(chēng)為 放熱反應(yīng)?！?H=Q2 B 練一練 A ２ 、已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g）； ΔH＝＋ 242kJmol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= △ H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。慶典時(shí)的煙火 鋼鐵的煉制 火苗 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 一、 反應(yīng)熱 焓變 定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量 稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的 反應(yīng)熱 ?！?H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。mol 1 B ?！?H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g)。 符號(hào)： H 單位： kJ/mol 問(wèn)題 1：放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)？ 放出熱量的反應(yīng)稱(chēng)為 放熱反應(yīng)。△ H=Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)。mol 1 B、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △ H= 5
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