高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-全文預(yù)覽
【正文】 =SO2 (g)。△ H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g)。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 2H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 4） △ H的表示： 熱化學(xué)方程式中的△ H的“＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱 ， “－”代表放熱 無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，△ H的單位 總是KJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 ３、熱化學(xué)方程式表示的意義 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和 25℃ 時的數(shù)據(jù)。 符號： H 單位： kJ/mol 問題 1：放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)？ 放出熱量的反應(yīng)稱為 放熱反應(yīng)。 焓變 在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的 焓變 。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng)
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