高二化學化學反應的反應熱-全文預覽
【正文】 不要灑到外面） 。 然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈 。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。 符號：用 Q表示 Q0，表示放熱； Q0，表示吸熱； 單位： J/mol或 kJ/mol 如何獲得一個反應的反應熱呢？ 如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？ Q= C(T2 T1)＝ C0m(T2T1) C— 熱容，當物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高 1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容； C0— 比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容； T— 熱力學溫度，也叫開爾文溫度， 單位為 k， T(k)=t(0c)+ 中和熱 ? 在稀溶液中 ,強酸和強堿反應生成 1摩爾水放出的熱量 . 簡易 量熱計 示意圖 儀器： 藥品： 量熱計、量筒（ 100ml）、溫度計、燒杯（ 250ml） 活動 ● 探究 測定中和反應的反應熱 測定中和反應的反應熱 向量熱計內(nèi)筒中加入 ，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度 T1 向 250 mL燒杯中加入 ，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。如 C、 CO、 C2H5OH等的燃燒 ④多數(shù)化合反應。第 1節(jié)化學反應的熱效應 聯(lián)想 ● 質(zhì)疑 化學反應中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考 : 化學反應中為什么有能量變化 ? 例舉生產(chǎn)生活中常見的化學反應能量變化的應用 . 化學反應中 釋放與吸收 能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個 化學量 來定量描述研究反應熱 哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？ 如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？ 用什么方法可以準確地測量這些熱量？ 通過理論方法如何計算這些熱量？ ? 所有的化學反應都有能量的變化，其中大部分都是 熱量 的變化
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