高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-wenkub.com
2024-11-07 04:40 本頁面
【正文】 mol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= 江蘇 )已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放 出 熱量。mol－ 1 ３、 (06△ H=Q2 B 練一練 A ２ 、已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g）； ΔH＝＋ 242kJ△ H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ １、 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。 因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 放熱反應(yīng) △ H為 “ － ” 吸熱反應(yīng) △ H為 “ ＋ ” 吸收熱量的反應(yīng)稱為 吸熱反應(yīng) 問題 2： 反應(yīng)中為什么會有能量的變化？ 微觀 ：斷鍵，成鍵作用 宏觀 ：能量守恒作用 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 放熱反
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