化學反應原理易錯題-wenkub.com
2025-01-11 13:36 本頁面
【正文】 L1 mol電子 mol (H+)為2 mol(4)能否將電極改為石墨電極?為什么?補償點三:電化學的有關計算錯因分析:不能靈活應用電子守恒法或根據電極反應式進行有關計算。②以鐵電極進行電解,經過一段時間后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成。,電子由銅流向a極,有關下圖所示的裝置分析合理的一項是( ) g時, L:H22e2H+ (C6H12O6)與細胞膜外的堿性富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池。( )=7的混合溶液中:c(Cl)c(N)=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合后:c(OH)=c(H+) molL1 108 molL1的飽和Ca(OH)2溶液,其Ksp為( )104 106 106 106補償點二:水的離子積的應用錯因分析:定式思維,忽略分析題給條件,套用常溫下水的離子積進行解題。:3A(g)3B(?)+C(?) ΔH0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質量有減小趨勢,則下列判斷不正確的是( ) ,則B一定是氣體 ,可用勒夏特列原理解釋的是( ) 、IHI平衡混合氣加壓后顏色變深 補償點一:溶度積常數的應用錯因分析:易忽視難溶電解質組成離子的配比,導致Ksp表達式中離子濃度的方次出現錯誤。化學鍵P—PP—OOOPO鍵能(kJ/mol)198360498585(已知白磷是正四面體型的分子,如圖1。 ℃、101 kPa下S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1=a kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH
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