高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理-wenkub.com
2024-11-09 12:21 本頁面
【正文】 一定溫度下，在 A中加入 2molN2和 3molH2，當(dāng) N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的 NH3的物質(zhì)的量為 m。 下列敘述正確的是 A、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同 B、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同 C、達(dá)平衡時(shí)， Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑的反應(yīng)速率相等 D、達(dá)平衡時(shí)， 途徑 Ⅰ 的混合氣體密度等于途徑 Ⅱ 混合氣體密度的 1/2 答案： （ A、 D） 2. 有一可逆反應(yīng) :2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) : 1), 2), 達(dá)到平衡后 ,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,則方程式中X的值 ( ) B V 2molSO2 1molO2 4molSO2 2molO2 在一定溫度下，帶有自由滑動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 催化劑 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 達(dá)平衡后兩個(gè)容器中各組分的 _____、_______ 分別相等，但 ________不相等。 各對應(yīng)物質(zhì)的濃度、含量都相同 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 SO2 O2 SO3 2 1 0 ① 0 0 ② ③ a b c 2 a+c=2 b+c/2=1 恒溫恒容條件下的等效平衡： ②對于反應(yīng)前后氣體 分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 平衡不移動(dòng)。 說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V正 V逆 V39。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。逆 V 時(shí)間 V正 V逆 V39。 (2). 看變化趨勢 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 。 濃度 增大 A的濃度 （ 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（ 溫度、濃度、壓強(qiáng) ） A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 消耗 A 平衡向右移動(dòng) 原平衡 C（ A） = C 1 原平衡被破壞 新平衡 C（ A） = C 2 C（ A） = C 3 減弱 消除 C 1 C 3 C 2 就要減少 A的濃度 當(dāng)減小 C 的濃度時(shí) , 平衡將怎樣移動(dòng) ? 討論 : 當(dāng)增加 D的量時(shí) , 平衡將會(huì)如何 ? 平衡不發(fā)生移動(dòng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 下列 4個(gè)圖分別是描述濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像，請大家分析 t 時(shí)刻時(shí)濃度的變化及平衡如何移動(dòng)？ 圖 1 圖 2 閱 圖 訓(xùn) 練 圖 3 圖 4 c(反應(yīng)物 )↑ 正移 。 (5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 一、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志 : ① 同一物質(zhì)的 V正 =V逆 （ 單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等） ② 各成分的百分含量（物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)）保持不變 例 A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________________ ⑵ 、一個(gè) B — B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè) C — C鍵的生成 ⑼ 、百分組成 B2% = C2% = D2% ⑴ 、單位時(shí)間內(nèi)生成了 2molC的同時(shí)也生成了 1molA ⑶ 、反應(yīng)速率ひ (B2)=ひ (C2)=1/2ひ (D2) ⑷ 、 C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸ 、溫度、體積一定時(shí)， [B2]、 [C2]、 [D2]濃度不再變化 ⑹ 、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 ⑺ 、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑻ 、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 例 2. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A2(氣 )+B2(氣 ) 2AB(氣 )達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) (1) A B AB的濃度不再變化 (2) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (3) 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的 A2同時(shí)生成 2n mol的 AB (4) A B AB的濃度之比為 1:1:2 (5) 混合氣體的密度 不隨時(shí)間變化
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1