高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理-展示頁
2024-11-25 12:21本頁面
【正文】 3 4 5 0 y x z 時間 /min 物質(zhì)的量 mol 3x+y 2z 速率定義所求得的是 平均速率 ，而圖上的是 瞬時速率 比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率 注意單位的一致性 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) 2HI? H2+I2若 C(HI) 由，需要 15秒，那么 C(HI) 由 時，需要反應(yīng)的時間為（ ） A 5S B 10S C 大于 10S D小于 10S 化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響 C 增大反應(yīng)物 濃度 增大單位 體積內(nèi) 活化分子數(shù) 使用 催化劑 升高反應(yīng) 溫度 增大氣體 壓強 增大 活化分子 百分數(shù) 增大 單位時間 單位體積 內(nèi)有效碰撞 次數(shù) 增大化學(xué) 反應(yīng)速率 3 、許多實驗證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，只是因為（ ） A、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量 C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加 D、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量 分子具有 足夠能量 分子 運動 相互 碰撞 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學(xué)反應(yīng) A C 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入 CaCl2溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3固體用 CaCO3粉末代替 BG 下列事實中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ ⑴同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢； (2)熔化的 KC1O3放出氣體很慢，撒入少量的二氧化錳后很快有氣體產(chǎn)生； 反應(yīng)物的性質(zhì) 催化劑 (3)鋅粉與碘混合后，無明顯現(xiàn)象，當加入幾滴水時，立即有紫紅色蒸氣產(chǎn)生 ； (4)無色的 KI晶體與白色的 HgC12粉末混合時，無明顯現(xiàn)象，若將其加入水中，立即有紅色的 HgI2生成； (5)集氣瓶中充滿 C12和 H2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 (6)鐵片與稀硫酸制取氫氣時，滴加少量 CuSO4溶液，可加快產(chǎn)生 H2的速率。 問題 2：在這兩次實驗中，合成氨的反應(yīng)速率增大的主要原因？ 該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為： ① VY= /() ② VX= /() ③ VZ=4mol /() 則該反應(yīng)進行的最快的是 ____ 某溫度時，在 2L容器中，x、 y、 z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。 問題 1：寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng) 。 1908年 ， 德國化學(xué)家哈伯 ， 成功地建立了用 H2與 N2在 1000℃ 、 高壓有催化劑 的條件下每小時能產(chǎn)生 85g氨的裝臵 ， 開創(chuàng)了 合成氨 的歷史 。 1909年哈伯在波施的幫助下用 500℃ 和更高壓強 (200～ 600個大氣壓 )， 以 Fe為催化劑 ， 提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率 ， 每小時能產(chǎn)生 170g氨 。假設(shè)裝置的體積為 1L，計算兩次實驗中 NH3的平均反應(yīng)速率。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______________，反應(yīng)開始至 2min， z的平均速率是 __________________。 催化劑 溶劑 光和熱 構(gòu)成原電池 在一定條件下，可逆反應(yīng) N2+3H2 ?2NH3。 如下圖所示，相同體積的 a、 b、 c三密閉容器，其中 c容器有一活塞， a、 b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的 SO2和 O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生 2SO2+O2 ? 2SO3的反應(yīng)。 把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（ v）與時間（ t）的變化情況如右圖所示， ? t1 ~ t2 速率變化的主要原因是 : _______ 。 v t1 t2 t3 t 數(shù)形結(jié)合類 根據(jù) 鹽酸與大理石 （足量）反應(yīng) , V(CO2)t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是 ( ) A、
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