高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 c容器有一活塞， a、 b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的 SO2和 O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生 2SO2+O2 ? 2SO3的反應(yīng)。 v t1 t2 t3 t 數(shù)形結(jié)合類 根據(jù) 鹽酸與大理石 （足量）反應(yīng) , V(CO2)t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是 ( ) A、若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但 H+物質(zhì)的量相等。 ⑧ 對(duì)于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)的數(shù)目相等。 條件改變 自發(fā) 新平衡 V” 正 = V” 逆 V正 = V逆 原平衡 V’ 正 ≠ V’ 逆 原平衡被破壞 濃度 、 溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變 “ 自發(fā) ”的特點(diǎn)。目的：正移 壓強(qiáng)： 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)； 〃〃〃 高壓比低壓先達(dá)平 衡 改變壓強(qiáng)的幾種形式： ①改變體積 ②充入惰性氣體（恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正 移 濃度：（ 2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（ 溫度、濃度、壓強(qiáng) ） 練習(xí) 溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡體系： N2O4(g) 2NO2,向容器中在加入等量的 N2O4,再達(dá)平衡時(shí) c(NO2)與 c(N2O4)的比值與原平衡相比 A、減小 B、增大 C、不變 D、不能確定 （ 1）容積不變 （ 2）壓強(qiáng)不 變 A C 練習(xí) 在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB (g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí) B的濃度是原來(lái)的 60%，則（ ） A、平衡正移 B、 A的轉(zhuǎn)化率減小 C、 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D、 a＞ b A C溫度的影響 升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡 練習(xí) 可逆反應(yīng) 3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（ ） A、 Y和 W一定都是氣體 B、若 W為固體，則 Y一定是氣體 C、 Y和 W可能都是固體 D、 Y和 W可能都是氣體 B D 催化劑 催化劑 能同等程度地 改變 正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。 分清“突變”和“漸變” V正 V逆 V39。逆 時(shí)間 V 該反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始。 增大反應(yīng)物濃度。逆 = 突變 正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點(diǎn)是 。 編號(hào) 起始狀態(tài)（ mol） 平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量 (mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m n(n≥2m) 2a 0 2(n2m) (nm)a 在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。 起始狀態(tài)物質(zhì)的量 N2 H2 NH3 1 4 0 ① 0 ② 1 ③ m g（ g≥2m ） n 6 (m+n/2)/(g+3n/2)=1/4 在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA和3molB且達(dá)到平衡時(shí)，生成了 amolC （ 1）達(dá)到平衡時(shí)， C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （用字母 a表示） （ 2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入 2molA和 6molB，達(dá)到平衡后， C的物質(zhì)的量為 （用字母 a表示）。保持溫度和壓強(qiáng)不變 ,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 ,可使平衡右移的是 ( ) 1mol 1mol C 平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化： 壓強(qiáng)和溫度引起的平衡正移：轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)實(shí)例 條件與移動(dòng)方向 轉(zhuǎn)化率變化 2SO2 +O2 2SO3 放熱 2NO2 N2O4 2HI H2+I2 正移 SO2的 ↑O2的 ↓ 逆移 逆反應(yīng) SO3的 ↓ 體積不變加 NO2 NO2的轉(zhuǎn)化率 ↑ 逆移 H2的 ↓I2的 ↑ 正移 HI的轉(zhuǎn)化率不變 濃度：平衡正移轉(zhuǎn)化率不一定 C(O2)↑ C(SO3)↑ C(H2) ↑ C(HI) ↑
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