化學反應速率和化學平衡模擬題-預覽頁
【正文】 制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 。（2）HX的電子式是 。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）a. 在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱1（2011廣東高考31，15分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。該反應的△H=+206 kJ?mol1。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= kJa．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。min1②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：濃度/(mol(5） 比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2 T3(填“”“”“=”），判斷的理由是_____________________________________
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