蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》同步測試-預(yù)覽頁
【正文】 mol / ?L s? C． mol / ?L已知反應(yīng)過程中某一時刻 SO O SO3的濃度分別為 mol?L mol?L mol?L1。在 60 s 時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的 倍。 2min 末該反應(yīng)達到平衡，生成 D ，并測得 C 的濃度為 （ 4）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________（填編號） A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強不再變化 C. 生成 D 的反應(yīng)速率是生成 B 的反應(yīng)速率的 2 倍 D. 單位時間內(nèi)生成 3molA，同時生成 1molB 如圖所示，當(dāng)關(guān)閉 K 時，向 A 中充入 2molX、 7molY，向 B 中充入 4molX、 14molY，起始時 V（ A） =V（ B） =a 升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（ g） +2Y（ g） Z（ g） +2W（ g）△ H＜ 0 達到平衡（Ⅰ）時 V（ B） = 升，試回答： （ 1） B 中 X 的轉(zhuǎn)化率α（ X） B為 （ 2） A中 W 和 B 中 Z 的物質(zhì)的量的比較： n（ W） A n（ Z） B （填＜、＞、或＝） （ 3）打開 K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時， B 的體積為 升（用含 a 的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計） （ 4）要使 B 容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí) 2 向體積相同的甲 .乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的 SO2 和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 p%，則乙容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率（ ） A. 等于 p% B. 大于 p% C. 小于 p% D. 無法判斷 在密閉容器中， A、 B、 C 三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)為 A+B C ，在相同溫度下若體積縮小 2/3，則平衡常數(shù)為原來的（ ） A. 3 倍 B. 2 倍 C. 9 倍 D. 不變 3. X、 Y、 Z 三種氣體，取 X和 Y 按 1:1 的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X+2Y 2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 3:2，則 Y 的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 4. 當(dāng)下列反應(yīng)達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的 是（ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) (g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 5. 在兩個恒容容器中有平衡體系： A(g) 2B(g)和 2C(g) D(g)， X1和 X2分別是 A和 C 的轉(zhuǎn)化率。 L1，在 0～ 20s 時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 ________mol?L1?s1。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： （ 1）判斷 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _______。若 A B C 的起始濃度分別為 a mol?L b mol?L g mol?L1請確定： （ 1） a、 g應(yīng)滿足的關(guān)系式為 _________。 12.（ 10分） (1)化學(xué)平衡常數(shù) K表示可逆反應(yīng)的進行程度， K 值越大，表示 __________， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高， K 值 _________________。 min1。 L1 (填大于、小于或等于 )。試回答有關(guān)問題： （ 1）升溫時， C 的反應(yīng)速率 _______（填“加快”、“減慢”或“不變”）
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