第二章 化學反應速率和化學平衡復習（新課標選修4）-預覽頁
【正文】 )/( 時間?? Lm oltC A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始濃度 轉化濃度 5分鐘末的濃度 // B是固體不計算濃度 0 + － /// /// ( mol/L ) VA= ?(mol/L 化學平衡是研究反應進行的方向 和反應進行的程度（轉化率） . 化學反應速率、平衡圖象分析 3 一 化學反應速度 ： 例 : 在 2升的密閉容器中加入 1摩爾 A和 4摩爾 B有發(fā)生下列可逆應 : A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 (2) 催化劑在反應前后質量不變 。 (3) 以上四種因素對可逆反應中的正、逆反應速度都會產生影響。 8 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ： ① 容器內 N H NH3三者共存 ②容器內 N H NH3三者濃度相等 ③ 容器內 N H NH3的濃度比恰為 1:3:2 ④ t min內生成 1molNH3同時消耗 ⑤ t min內，生成 1molN2同時消耗 3mol H2 ⑥ 某時間內斷裂 3molHH鍵的同時，斷裂 6molNH鍵 ⑦容器內質量不隨時間的變化而變化 ⑧容器內壓強不隨時間的變化而變化 ⑨容器內密度不再發(fā)生變化 ⑩容器內的平均摩爾質量不再發(fā)生變化 平衡狀態(tài)的判斷 （⑥ ⑧ ⑩） 9 化學平衡常數的應用 ? 對于 mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) ? K= 。 具體分述如下： 改變的條件 平衡移動的方向 增大 [反應物 ]或減小生成物濃度 減小 [反應物 ]或增大生成物濃度 升高體系溫度 降低體系溫度 增大體系壓強 減小體系壓強 催化劑對化學平衡移動沒有影響，能縮短達到平衡所需的時間。 分清放熱反應和吸熱反應 。正 V39。 降溫或減壓。逆 = 起始量不為 0 突變 答：正、逆反應同時開始。 平衡向正反應方向移動。 Q0 28 轉化率 —— 時間曲線 ?107Pa ?106Pa mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q A轉化率 時間 0 t1 t2 看圖技巧： 先拐先平衡，先平衡則速
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