第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)（新課標(biāo)選修4）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 )/( 時(shí)間?? Lm oltC A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 5分鐘末的濃度 // B是固體不計(jì)算濃度 0 + － /// /// ( mol/L ) VA= ?(mol/L 化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向 和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率） . 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析 3 一 化學(xué)反應(yīng)速度 ： 例 : 在 2升的密閉容器中加入 1摩爾 A和 4摩爾 B有發(fā)生下列可逆應(yīng) : A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 (2) 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變 。 (3) 以上四種因素對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。 8 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ： ① 容器內(nèi) N H NH3三者共存 ②容器內(nèi) N H NH3三者濃度相等 ③ 容器內(nèi) N H NH3的濃度比恰為 1:3:2 ④ t min內(nèi)生成 1molNH3同時(shí)消耗 ⑤ t min內(nèi)，生成 1molN2同時(shí)消耗 3mol H2 ⑥ 某時(shí)間內(nèi)斷裂 3molHH鍵的同時(shí)，斷裂 6molNH鍵 ⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 ⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 ⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 ⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 平衡狀態(tài)的判斷 （⑥ ⑧ ⑩） 9 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 ? 對(duì)于 mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) ? K= 。 具體分述如下： 改變的條件 平衡移動(dòng)的方向 增大 [反應(yīng)物 ]或減小生成物濃度 減小 [反應(yīng)物 ]或增大生成物濃度 升高體系溫度 降低體系溫度 增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng) 催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 。正 V39。 降溫或減壓。逆 = 起始量不為 0 突變 答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 Q0 28 轉(zhuǎn)化率 —— 時(shí)間曲線 ?107Pa ?106Pa mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q A轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 0 t1 t2 看圖技巧： 先拐先平衡，先平衡則速
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