第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素2（新課標選修4）-預覽頁
【正文】 條件不變時： ?減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系容積不變，充入 N2 ，反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系容積不變，充入 He，反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系壓強不變，充入 He，反應的速率怎么變？ 壓強對反應速率的影響 例 對于反應 N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大 C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的 2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強增大 壓強對反應速率的影響 DE 碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響 反應速率理論本質探討 分子 運動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學反應 碰撞理論 n活 =n總 活 % 一般 說來，溫度每升高 10℃ ，速率增加 24倍。 例 對于反應 M+N→ P，如果溫度每升高 10℃ ，反應速率增加為原來的 3倍。 1）鋁和碘反應的方程式： __________________ 2）鋁和碘反應還可以看到 ___________________ 3）三堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明 _______ 催化劑對反應速率的影響 小結：影響化學反應速率的因素 內因：物質本身的性質 外因：見表。 特點： ——有比反應物分子平均動能高的能量 圖形表示 ——“爬山坡” 能量 生成物平均能量 活化分子具有的 最低 能量 反應物平均能量 ?單位體積內活化分子數(shù)越多，反應速率越快 單位體積內活化分子數(shù) (n活 ) 反應物分子總數(shù) (n總 ) == 活化分子百分數(shù) (活 %) 解析：本題是一道化學與數(shù)學、物理學科間知識滲透試題，它主要考查學生“將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具通過計算和推理解決化學問題”的能
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