化學(xué)反應(yīng)速率與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素測試題-預(yù)覽頁
【正文】 雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。s） C．（NO）=（Ls） B．（O2）=（Lmin）表示，則下列正確的關(guān)系是A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH（固體） B．H2OC．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉6．下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。秒 B．（NO）=L－1， mol對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況是A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增加，v2減小 D．v1減小，v2增大14．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示的實(shí)線所示。L－1 C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%10℃時(shí)，反應(yīng)速率v（B）=s）－1。s－1V正V逆abOd20．在容積固定的2L密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）＋2Y（g）2Z（g）并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）t/sA．2－Saob B．1－Saob C．2－Sabdo D．1－Sbod21．在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋2H2=N2＋2H2O。min）C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2︰6︰7D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多23．將4molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）=2c（g）。s－1② molA、B兩容器均能使其中的溫度保持不變，且開始時(shí)容積一樣，A還能使其中的氣體壓強(qiáng)不變，B能使其容積體積不變。L－1鹽酸10mL60CFe，3 mol下列為用ClO3在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)Vt圖。c(H2)(mol/L)c(Cl2) (mol/L)V(mol/L______ _ _（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_ __（6）請回答下列問題：（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_________。32（1）反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率表示，也可用產(chǎn)物的生成速率表示
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