20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-預(yù)覽頁
【正文】 已知： 850℃ 時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝ 。 (4)上表中 c2為 __________， CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 __________ ________ 。 (4) 三段式計(jì)算的應(yīng)用： CO(g) ＋ H2O( g ) CO2(g) ＋ H2(g) c 始 (m o l CO(g) 的轉(zhuǎn)化率為 － 100 % ＝ 60 % 。 解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn) (達(dá)平衡時刻 )， 各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況 。 由 (2) 可知， T2溫度先達(dá)到平衡，故 T1 T2，升溫 C% 減少，Δ H 0 。 由 (6)中 (A)、 (B)兩線可知 ， p1p2， m＋ np＋ q， 由 (B)、(C)兩線可知 ， T1T2， ΔH0。 對于化學(xué)反應(yīng) m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(s ) 由 (7)可知 ， 加壓 ， C%減少 ， m＋ np；由 (A)線可知 ， 升溫 ， C%增加 ， ΔH0。 ● 典例透析 (2020 【 答案 】 B 【 誤區(qū)警示 】 (1)忽略坐標(biāo)的含義 ， 誤認(rèn)為圖 1中縱坐標(biāo)表示的是濃度 ， 壓縮容器的體積為 1 L， 認(rèn)為氮?dú)獾臐舛葧龃?， 錯誤判斷 n(N2)的變化曲線應(yīng)為 b。 ● 變式訓(xùn)練 2 ．已知反應(yīng) X(g) ＋ Y(g) n Z (g) Δ H 0 ，將 X 和 Y 以一定比例混合通入 2 L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D所示。 由圖像可知 ， Z和 X、 Y在 0～ 5 min內(nèi)的濃度均變化了 mol L－ 15 mi n＝ mol 反之如果知道了化學(xué)平衡移動的方向，也可以推測使化學(xué)平衡移動的條件。 3 ． 根據(jù)化學(xué)平衡移動方向，判斷 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 如可逆反應(yīng)： A(g) ＋ B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡后，升高溫度，C 的體積分?jǐn)?shù)增大，由此可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (2) 濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響 ① 減小生成物的濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。 ● 典例透析 在一定條件下，向兩個體積固定的密閉容器中分別充入一定量的 PCl5(g) 和 NO2(g) ，兩個容器中的反應(yīng) P Cl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g) 和 2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)到平衡， PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為 a % 。 即僅僅是起始投入量不同 ， 此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是由平衡移動方向來決定 ， 而是由壓強(qiáng)對平衡的影響所決定的 。 B項(xiàng) ， 增大壓強(qiáng) ， 平衡不移動 ， 說明該反應(yīng)是等體積反應(yīng) ， 可能的情況： (1)B、 D均為氣體； (2)B、 D均為非氣體 。 【 答案 】 B ● 變式訓(xùn)練 3 ．向 2 L 密閉容器中通入 a mol 氣體 A 和 b mol 氣體 B ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： x A(g) ＋ y B( g) p C(g) ＋ q D(g) 已知：平均反應(yīng)速率 v (C) ＝12v (A) ；反應(yīng) 2 mi n 時， A 的濃度減少了a3， B 的物質(zhì)的量減少了a2 mol ，有 a mol D 生成。 m in－ 1； v (B) ＝Δ cΔ t＝a2 mol2 L 2 mi n＝a8mol min－ 1。 (5) 如果其他條件不變，將容器容積變?yōu)?1 L ，則相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。 L－ 1 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 將 3 mol A 和 1 mol B 混合于一體積可變的密閉容器 P 中，以此時的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)： 3A(g) ＋ B(g ) 2C(g) ＋ D(g) ，達(dá)到平衡時 C 的濃度為 ω mol L－ 1， 應(yīng)按下列哪種配比向另一容器 Q中充入有關(guān)物質(zhì)( ) A． 3 mol A＋ 1 mol B B． 4 mol C＋ 2 mol D C． mol A＋ mol B＋ 1 mol C＋ mol D D． 以上均不能滿足條件 (3)保持原起始溫度和體積不變 ， 若仍按 3 mol A和 1 mol B配比在容器 Q中發(fā)生反應(yīng) ， 則平衡時 C的濃度和 ω mol (3)本題所述條件相當(dāng)于減壓 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動 ， C的濃度減小 。 (3)若開始時放入 x mol A和 2 mol B和 1 mol C， 到達(dá)平衡后 ， A和 C的物質(zhì)的量分別是 y mol和 3a mol， 則 x＝ ______， y＝ ______， 平衡時 ， B的物質(zhì)的量 ______(選填一個編號 )。 (5)開始時放入 1 mol A和 1 mol B， 到達(dá)平衡后生成 b mol C， 將 b與 (1)小題中的 a進(jìn)行比較 ______(選填一個編號 )。 (3) 由于達(dá)平衡時 C 的物質(zhì)的量為 3 a mol ，說明所達(dá)到的平衡狀態(tài)與 (2) 中平衡為同一平衡，則若把 C 的起始量完全轉(zhuǎn)化為 A 和 B ， A 、 B 的物質(zhì)的量應(yīng)與 (2) 完全相等。 答案： (1)(1 － a ) (2)3 a (3) 2 (3 － 3 a ) ( 丁 ) 若 3 a 1 ， B 的物質(zhì)的量小于 2 mo l ； 若 3 a ＝ 1 ， B 的物質(zhì)的量等于 2 mo l ； 若 3 a 1 ， B 的物質(zhì)的量大于 2 mo l (4)a2 － a (5) ( 乙 ) 因?yàn)?(5) 小題中容積不變，而 (1) 小題中容器的容積縮小，所以 (5) 小題的容器中的壓強(qiáng)小于 (1) 小題容器中的壓強(qiáng)，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后 a b
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