20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)《化學(xué)平衡》（第1課時(shí)）-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 不能 不能 共存 2 ． 不可逆反應(yīng) 有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略， 把_____ __ __ ___ __ 的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用 “___ ___” 號(hào)表示。生成物濃度由零逐漸增大 → v ( 逆 ) 從 _ _____ 開始逐漸 ______ 。 2 ． 已知 N 2 (g) ＋ 3H 2 (g ) 2N H 3 (g) Δ H ＝－ 9 kJ/mol ，在某密閉容器中充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 使之反應(yīng)，結(jié)果放出的熱量小于 kJ ，為什么？ 提示： 因?yàn)榭赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到 100%， 所以 1 mol N2和 3 mol H2不能完全反應(yīng) ， 故放出的熱量小于 kJ。有些反應(yīng)的可逆性很小，如 Ag＋＋ Cl－== =AgCl ↓ ，我們只是視作 “ 不可逆 ” 而已 (A gCl 在溶液中仍有極微量的溶解：AgC l Ag＋＋ Cl－) 。 (2) 符號(hào) “ ” 兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。 可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：相同條件和同時(shí)雙向進(jìn)行 ， B正確； A項(xiàng)中沒有說明相同條件和同時(shí)進(jìn)行； C項(xiàng) ，由于是可逆反應(yīng) ， 所以其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到 100%；D項(xiàng)中的兩組反應(yīng) ， 由于反應(yīng)條件不同 ， 不能稱為可逆反應(yīng) ，錯(cuò)誤 。 L－ mol L－ 1 D ． c( X2) ＋ c (Y2) ＋ c ( Z ) ＝ mol L－ 1。 2． 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征 (1)等：同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等 。 ② 不同物質(zhì)：反應(yīng)速率的方向相反 、 大小符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 以反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C(g ) ＋ q D(g) 為例來說明。 (2020 【 答案 】 B ● 變式訓(xùn)練 2 ．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋ B( s ) C (g) ＋ D(g) ，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) ① 混合氣體的壓強(qiáng)不變 ② 混合氣體的密度不變 ③ C(g) 的物質(zhì)的量濃度不變 ④ 容器內(nèi) A 、 C 、 D 三種氣體的濃度之比為 2 ∶ 1 ∶ 1 ⑤ 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol C ，同時(shí)生成 n mol D ⑥ 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol D ，同時(shí)生成 2 n mol A A ． ①②⑤ B ． ②③④ C ． ②③⑥ D ． ①③⑥ 解析： 在恒容條件 ， 此反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng) ，在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)不變 ， ① 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定 ， 因?yàn)榇朔磻?yīng)有固體參與 ， 氣體密度不變說明氣體總質(zhì)量不變 ， 說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ， ② 可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志； C(g)的濃度不變說明生成 C(g)和消耗 C(g)的量相等 ， 說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ， ③ 能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ， A、 C、 D三種氣體濃度不變 ， 并非等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ， ④ 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成 C， 同時(shí)生成 D都是正反應(yīng)方向 ， 故 ⑤ 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol D， 同時(shí)生成 2n mol A， 說明反應(yīng)同時(shí)向正 、 逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ， 生成 D和 A又符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ， ⑥ 能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志 。 答案： BD 2 ． (2020 泰州市姜堰區(qū)期中 ) SO 2 在 400 ～ 60 0 ℃ 下的催化氧化： 2SO 2 ＋ O 2 2S O 3 ，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù) ， 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí) ， CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 __________， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) c(H2)＝ __________。min－ 1 mol勒夏特列對(duì)水泥 、 陶瓷和玻璃的化學(xué)原理很感興趣 ， 也為防止礦井爆炸而研究過火焰的物化原理 。 他還利用熱體會(huì)發(fā)射光線的原理發(fā)明了一種測(cè)量高溫的光學(xué)高溫計(jì) 。 這個(gè)原理可以表達(dá)為： “ 把平衡狀態(tài)的某一因素加以改變之后 ， 將使平衡狀態(tài)向抵消原來因素改變的效果的方向移動(dòng) 。 因此 ， 溫度的升高也不會(huì)像預(yù)計(jì)的那樣大
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