20xx人教版高中化學選修4第2章第3節(jié)《化學平衡》（第1課時）-預覽頁
【正文】 不能 不能 共存 2 ． 不可逆反應 有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略， 把_____ __ __ ___ __ 的反應叫不可逆反應，用 “___ ___” 號表示。生成物濃度由零逐漸增大 → v ( 逆 ) 從 _ _____ 開始逐漸 ______ 。 2 ． 已知 N 2 (g) ＋ 3H 2 (g ) 2N H 3 (g) Δ H ＝－ 9 kJ/mol ，在某密閉容器中充入 1 mol N 2 和 3 mol H 2 使之反應，結果放出的熱量小于 kJ ，為什么？ 提示： 因為可逆反應中反應物的轉化率達不到 100%， 所以 1 mol N2和 3 mol H2不能完全反應 ， 故放出的熱量小于 kJ。有些反應的可逆性很小，如 Ag＋＋ Cl－== =AgCl ↓ ，我們只是視作 “ 不可逆 ” 而已 (A gCl 在溶液中仍有極微量的溶解：AgC l Ag＋＋ Cl－) 。 (2) 符號 “ ” 兩邊的物質互為反應物、生成物。 可逆反應強調(diào)兩點：相同條件和同時雙向進行 ， B正確； A項中沒有說明相同條件和同時進行； C項 ，由于是可逆反應 ， 所以其反應物的轉化率不可能達到 100%；D項中的兩組反應 ， 由于反應條件不同 ， 不能稱為可逆反應 ，錯誤 。 L－ mol L－ 1 D ． c( X2) ＋ c (Y2) ＋ c ( Z ) ＝ mol L－ 1。 2． 可逆反應達到平衡時的特征 (1)等：同一物質的正逆反應速率相等 。 ② 不同物質：反應速率的方向相反 、 大小符合化學計量數(shù)之比 。 以反應 m A( g) ＋ n B(g) p C(g ) ＋ q D(g) 為例來說明。 (2020 【 答案 】 B ● 變式訓練 2 ．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應： 2A(g) ＋ B( s ) C (g) ＋ D(g) ，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是( ) ① 混合氣體的壓強不變 ② 混合氣體的密度不變 ③ C(g) 的物質的量濃度不變 ④ 容器內(nèi) A 、 C 、 D 三種氣體的濃度之比為 2 ∶ 1 ∶ 1 ⑤ 單位時間內(nèi)生成 n mol C ，同時生成 n mol D ⑥ 單位時間內(nèi)生成 n mol D ，同時生成 2 n mol A A ． ①②⑤ B ． ②③④ C ． ②③⑥ D ． ①③⑥ 解析： 在恒容條件 ， 此反應為前后氣體體積相等的反應 ，在達到平衡狀態(tài)前后體系的壓強不變 ， ① 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；容積固定 ， 因為此反應有固體參與 ， 氣體密度不變說明氣體總質量不變 ， 說明此反應達到平衡狀態(tài) ， ② 可作為平衡狀態(tài)的判斷標志； C(g)的濃度不變說明生成 C(g)和消耗 C(g)的量相等 ， 說明反應達到平衡狀態(tài) ， ③ 能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；反應達到平衡狀態(tài) ， A、 C、 D三種氣體濃度不變 ， 并非等于化學計量數(shù)之比 ， ④ 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；單位時間內(nèi)生成 C， 同時生成 D都是正反應方向 ， 故 ⑤ 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；單位時間內(nèi)生成 n mol D， 同時生成 2n mol A， 說明反應同時向正 、 逆反應方向進行 ， 生成 D和 A又符合化學計量數(shù)之比 ， ⑥ 能作為平衡狀態(tài)的判斷標志 。 答案： BD 2 ． (2020 泰州市姜堰區(qū)期中 ) SO 2 在 400 ～ 60 0 ℃ 下的催化氧化： 2SO 2 ＋ O 2 2S O 3 ，這是一個正反應放熱的可逆反應。 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù) ， 反應開始至達到平衡時 ， CO的化學反應速率為 __________， 反應達到平衡時 c(H2)＝ __________。min－ 1 mol勒夏特列對水泥 、 陶瓷和玻璃的化學原理很感興趣 ， 也為防止礦井爆炸而研究過火焰的物化原理 。 他還利用熱體會發(fā)射光線的原理發(fā)明了一種測量高溫的光學高溫計 。 這個原理可以表達為： “ 把平衡狀態(tài)的某一因素加以改變之后 ， 將使平衡狀態(tài)向抵消原來因素改變的效果的方向移動 。 因此 ， 溫度的升高也不會像預計的那樣大
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