高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第3節(jié)-系列微專題3：化學(xué)平衡圖像的分類突破-【含答案】-預(yù)覽頁
【正文】 p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔH0。下列判斷正確的是( )A．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B [由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出：①溫度相同(T1)，但壓強(qiáng)為p2時(shí)先出現(xiàn)“拐點(diǎn)”，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以p2p1；②壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為p2)時(shí)對應(yīng)的w(B)較大，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則a＋bc。]4．在兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。(3)氫碳比：(填“”“”或“＝”)。L－1， molL－1): 1平衡常數(shù)K＝＝＝64。[答案] (1) 64 (2) 溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (3) (4) 5
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