高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第3節(jié)-系列微專(zhuān)題3：化學(xué)平衡圖像的分類(lèi)突破-【含答案】-在線(xiàn)瀏覽
2025-04-03 04:26本頁(yè)面
【正文】 減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線(xiàn)，與壓強(qiáng)線(xiàn)出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)或溫度時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正v逆；則右下方(F點(diǎn))v正v逆。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔH0。下列有關(guān)圖像的說(shuō)法不正確的是( )a b c dA．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH0D [由圖d可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的升高而降低，即溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)的ΔH＜0。下列判斷正確的是( )A．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B [由(T1，p1)和(T
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