高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第3節(jié)-系列微專題3：化學(xué)平衡圖像的分類突破-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-03 04:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH0D [由圖d可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的升高而降低，即溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)的ΔH＜0。]：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．T1T2，p1p2，a＋bc，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B [由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出：①溫度相同(T1)，但壓強為p2時先出現(xiàn)“拐點”，達(dá)到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以p2p1；②壓強較大(即壓強為p2)時對應(yīng)的w(B)較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則a＋bc。由(T1，p2)和(T2，p2)兩條曲線可以看出：①壓強相同(p2)，但溫度為T1時先出現(xiàn)“拐點”，達(dá)到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以T1T2；②溫度較高(即溫度為T1)時對應(yīng)的w(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。] L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過
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