高中人教版化學選修4學案：第1章-第1節(jié)-課時2-熱化學方程式-中和反應反應熱的測定-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 05:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ___________________________________________________________________________________________。(3)在C2H2(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的反應中，每有5 mol電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________________________________。[解析] (1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的ΔH＝E1－E2＝134 kJmol－1－368 kJmol－1＝－234 kJmol－1。(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝－2 kJmol－1＝－ kJmol－1。(3)2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)，由碳元素反應前后的化合價知，1 mol C2H2反應轉(zhuǎn)移10 mol電子，則轉(zhuǎn)移5 mol， mol C2H2反應放熱650 kJ，則1 mol C2H2燃燒放熱1 300 kJ，熱化學方程式為C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJmol－1。[答案] (1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJmol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJmol－1(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJmol－12．在常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體， kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是( )A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ kJmol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋ kJmol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋ kJmol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋ kJmol－1D [A項，化學計量數(shù)與ΔH不一致；B項，ΔH0且數(shù)值不對；C項，ΔH0。]“五看”法判熱化學方程式正誤一看“配平”→二看“狀態(tài)”→三看“正負”→四看“單位”→五看“數(shù)值”。中和反應熱測定實驗探究[實驗討論]1．實驗裝置中在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是什么？提示：目的是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。2．裝置中的環(huán)形玻璃攪拌棒能否用金屬(不與酸、堿反應)質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替？為什么？提示：不能。原因是金屬質(zhì)環(huán)形攪拌棒易導熱，造成實驗過程中熱量損失。3． mol/L mol/L鹽酸反應， mol/L KOH溶液？提示：堿過量的目的是保證鹽酸完全反應。4．能否用濃硫酸代替鹽酸？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？提示：不能。濃硫酸溶解于水時放熱，所測ΔH偏小，即ΔH－ kJmol－1。5．能否用醋酸代替鹽酸或用氨水代替KOH溶液？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？提示：不能。弱酸、弱堿電離吸熱，所測ΔH偏大，即ΔH－ kJmol－1?？茖W探究：中和反應熱測定(1)中和熱的測定項目內(nèi)容實驗關鍵①迅速反應，防止熱量散失。②在測量反應混合液的溫度時要隨時讀取溫度值，記錄下最高溫度值。注意事項①溫度計不要靠在容器壁上或插入容器底部；②不可將溫度計當攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應上下移動；③為保證鹽酸被完全中和，堿的濃度稍大。(2)中和反應反應熱測
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