中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式(編輯修改稿)
2024-07-16 15:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ④ 列：列比例式方程。 ? ⑤ 解：解方程求出待求量 x(包含單位 )。 ? ⑥ 答：寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。 相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積 ? (3)幾種題型 ?① 已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 ?② 含雜質(zhì) (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。 ?③ 化學(xué)式、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。 ? 1． 實(shí)驗(yàn)裝置 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí) 驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的探究 實(shí) 驗(yàn)一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)二 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 2 ． 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)一： 4P ＋ 5O 2 ==== =點(diǎn)燃 2P 2 O 5 實(shí)驗(yàn)二： Fe ＋ Cu SO 4 == = FeSO 4 ＋ Cu 3 ． 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒時(shí)，產(chǎn)生白煙，放出大量的熱，玻璃管上的氣球變癟，反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤(pán)上，天平重新平衡。 實(shí)驗(yàn) 二：鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平仍平衡。 4 ． 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 5 ． 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) (1) 質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 (2) 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究必備的條件： 選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)， 通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。 (3) 有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)裝置要求： 如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成，則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 【例】 某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 (1) 甲同學(xué)用 A 裝置探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上。 ① 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ ______________ ____ ______ __ _ __ ； ② 最后天平的指針 __ __ __ ( 填序號(hào) ) 。 a ．偏左 b ．偏右 c ．不偏轉(zhuǎn) d ．無(wú)法預(yù)測(cè) Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu c ? (2)乙同學(xué)用 B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯
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