中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第4章認(rèn)識化學(xué)變化課時2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式-文庫吧資料
2025-06-25 15:17本頁面
【正文】 ____________ ____ ______ __ _ __ ； ② 最后天平的指針 __ __ __ ( 填序號 ) 。 【例】 某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。 (2) 質(zhì)量守恒定律的實驗探究必備的條件： 選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒有氣體參加或生成的反應(yīng)， 通過對比實驗得出結(jié)論。 4 ． 實驗結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 突破 實 驗 質(zhì)量守恒定律的探究 實 驗一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗二 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 2 ． 實驗原理 實驗一： 4P ＋ 5O 2 ==== =點燃 2P 2 O 5 實驗二： Fe ＋ Cu SO 4 == = FeSO 4 ＋ Cu 3 ． 實驗現(xiàn)象 實驗一：紅磷燃燒時，產(chǎn)生白煙，放出大量的熱，玻璃管上的氣球變癟，反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上，天平重新平衡。 ?③ 化學(xué)式、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。 相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積 ? (3)幾種題型 ?① 已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)時，另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 ? ⑤ 解：解方程求出待求量 x(包含單位 )。 ? ③ 找：找出已知量和待求量的相對質(zhì)量(__________________________________與實際質(zhì)量的關(guān)系。 ? (2)步驟 ? ① 設(shè)：待求量的質(zhì)量為 x。 4. 如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的 化學(xué)式右邊標(biāo) “↑” ，當(dāng)反應(yīng)物中也有氣體時，則不標(biāo) “↑” ；如果在溶液中的反應(yīng)生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo) “↓” ，當(dāng)反應(yīng)物中也有固體時，則不標(biāo) “↓” 。如 3Fe ＋ 2O2==== =點燃 Fe3O4，注明反應(yīng)條件 “ 點燃 ” 正確，若寫成 3Fe ＋2O2==== =燃燒 Fe3O4，則錯誤。配平的方法有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。 ? ②必須遵守 ________________，式中 “ ===”兩邊的各原子的數(shù)目必須________。 ? 宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 (各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積比 )。 ? 2． 意義 ? (1)質(zhì)的方面：表示
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