中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分教材梳理階段練習(xí)第五單元化學(xué)方程式第8講根據(jù)化學(xué)方程式計算-文庫吧資料
2025-06-19 12:09本頁面
【正文】 答案 : AC 5 ． ( 201 4綏化 ) 現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物 5 g ，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 100 g ，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液 g 、濾渣 1 g ，下列說法中正確的是 ( ) A ．生成氫氣的質(zhì)量是 0. 2 g B ．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸 C ．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于 % D ．若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為 1 ∶ 1 解析： 鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為： 5 g＋ 1 00 g － 103. 8 g － 1 g ＝ 0. 2 g ，故 A 正確；若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，故 B 錯誤；當鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)時，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)最小，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 x ， 由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe ＋2H C l == =Fe C l2＋ H2↑ 、 Mg ＋ 2H C l == =Mg C l2＋ H2↑ 可得關(guān)系式 2H C l ～ H2 73 2 x g 73x＝2 g x ＝ g 此時稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 g100 g 1 00% ＝% 所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于 7. 3% 故C 正確； 設(shè)兩種金屬的混合平均分子質(zhì)量為 y 。 答案 : D 【點評 】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模型表示，完成此題，可以依據(jù)微觀模型結(jié)合已有的知識進行。下列說法正確的是 ( ) A ．所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個數(shù)都不發(fā)生變化 B ．此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化，沒有能量變化 C ．在任何條件下， H2和 Cl2均不能大量共存 D ．由微觀示意圖可知： 2 g H2和 71 g C l2發(fā)生反應(yīng)可生成 7 3 g H C l 解析一： 由微觀示意圖 可知，其反應(yīng)化學(xué)方程式可以表示為 H2＋ Cl2== = 2H C l ，利用化學(xué)方程式即可計算出參加反應(yīng)的氫氣、氯氣及生成的氯化氫的質(zhì)量比。 3 ． ( 20 14設(shè) M 的相對原子質(zhì)量為 x ，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系，可列式為 2 x ∶ 32 ＝ 6. 0 g ∶ g 可解得 x ＝ 64 。甲、乙兩組學(xué)生在實驗室分別進行該實驗，加入的 M 和硫的質(zhì)量各不相同。 遵義 ) 下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說法正確的是 ( ) A ． ③ 中氬氣 ( A r ) 作反應(yīng)物 B ．鈦酸亞鐵 ( F e T i O3) 中鈦元素為＋ 3 價 C ． ② 中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上 CO 和H2投料的質(zhì)量比為 7 ∶ 1 D ． ① 中反應(yīng)為： 2F e T i O3＋ 6C ＋ 7Cl2== = 2X ＋2T i C l4＋ 6 C O ，則 X 為 F e C l3 答案 : C 2 ． ( 201 4 ( 2) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 16. 25% 。 解： ( 1) 剩余固體的質(zhì)量即雜質(zhì)的質(zhì)量為 4 g ，則氧化鐵的質(zhì)量為 20 g － 4 g ＝ 16 g ，則氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：16 g20 g 100 % ＝ 80 % 。請計算： ( 1) 赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 ( 寫出解題步驟 ) 解： 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x C a C O3＋ 2H C l == =C a C l2＋ H2O ＋ CO2↑ ， 100 44 x g 100x＝44 g x ＝ g 該水垢樣品中 Mg( O H )2的質(zhì)量分數(shù)為：10 g － 7. 5 g10 g 1 00% ＝ 25 % 答：該水垢樣品中 M g( O H )2的質(zhì)量分數(shù)為 25 % 。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中 M g ( O H )2的含量，取 10 g 水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計算： ( 1) 生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。欲對含 Al2O3 2 04 t 的鋁土礦進行處理 ( 雜質(zhì)不參與反應(yīng) ) ，理論上需要消耗N aO H 的質(zhì)量為多少？ 解： 設(shè)理論上需要消耗 N aO H 的質(zhì)量為 x Al2O3＋ 2 N aO H == = 2Na A l O2＋ H2O 102 80 204 t x 10280＝20 4 tx x ＝ 160 t 答：理論上需要消耗 N aO H 的質(zhì)量為 160 t 。 C ＋ 2 C uO == =2C u ＋ CO2↑ 12 16 0 g x 12160＝ gx x ＝ 16 g C ＋ C uO == = C u ＋ CO ↑ 12 80 g y 1280＝ gy y ＝ 8 g 而所還原的氧化銅的質(zhì)量為 10 g ，所以生成的氣體既有二氧化碳，又有一氧化碳。現(xiàn)用 g 木炭粉末還原 10 g 氧化銅粉末，反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全，則生成的氣體產(chǎn)物是 ( )
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